Question

【題目】通過(guò)對(duì)已學(xué)知識(shí)的對(duì)比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。請(qǐng)你仔細(xì)閱讀下表中的內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問(wèn)題。

常見(jiàn)的幾種離子	H＋、Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－、
對(duì)應(yīng)元素及原子團(tuán)在化合物中的化合價(jià)	、、、、、
所能形成化合物的化學(xué)式	HCl、H2SO4、NaOH、Mg(OH)2、NaCl、MgCl2、Na2SO4

(1)由前兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的_____數(shù)相等。

(2)由后兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律：通過(guò)元素或原子團(tuán)的______可以確定相應(yīng)化合物的化學(xué)式。

(3)利用表格中所給內(nèi)容，請(qǐng)你寫(xiě)出硫酸鎂的化學(xué)式：________。

(4)根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO4，可推出該物質(zhì)所含陽(yáng)離子的符號(hào)為________。

(5)根據(jù)NaClO3中氯酸根的構(gòu)成和化合價(jià)，則氯酸鎂的化學(xué)式為______________。

Answer 1

【答案】電荷 化合價(jià) MgSO4 Fe2＋ Mg(ClO3)2

【解析】

(1)由前兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的電荷數(shù)相等。

(2)由后兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律：通過(guò)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)可以確定相應(yīng)化合物的化學(xué)式。

(3)硫酸鎂的化學(xué)式為MgSO4。

(4)陽(yáng)離子帶有正電荷，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的電荷數(shù)相等，根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO4，可推出該物質(zhì)所含陽(yáng)離子的符號(hào)為 Fe2＋。

(5)NaClO3中氯酸根的化合價(jià)為-1，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則氯酸鎂的化學(xué)式為Mg(ClO3)2。