15．下列關(guān)于燃燒的說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)與氧氣反應(yīng)時都會燃燒
B．用木材引燃煤，是為了提高煤的著火點
C．只要溫度達(dá)到著火點，物質(zhì)就會燃燒
D．增大可燃物與空氣的接觸面積，可使其充分燃燒

分析 根據(jù)已有的燃燒的概念和燃燒的條件進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：A、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)時不一定會燃燒，例如呼吸作用，錯誤；
B、用木材引燃煤，是為了提高溫度達(dá)到煤的著火點，不是提高著火點，錯誤；
C、溫度達(dá)到著火點，若是不與氧氣接觸，物質(zhì)不會燃燒，錯誤；
D、增大可燃物與空氣的接觸面積，能促進(jìn)燃燒，可使其充分燃燒，正確；
故選D．

點評 掌握燃燒的條件是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示是實驗室常見的裝置（a、c為止水夾，b為分液漏斗活塞），利用該裝置與其它裝置組合，克完成以下實驗．
（1）制取氣體．若分別用來制取O2、CO2，請完成下表內(nèi)容．
 制取氣體裝置中應(yīng)加入的試劑 廣口瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 分液漏斗廣口瓶 
 O2  MnO2 
 CO2  CaCO3 
（2）分離混合氣體及驗證物質(zhì)間的反應(yīng)．甲同學(xué)用該裝置分離CO、CO2的混合氣體，需要用到的試劑有稀硫酸、氫氧化鈉溶液，其操作是廣口瓶中放氫氧化鈉溶液，關(guān)閉b，打開c，從a處通入混合氣體，在c端收集分離出的一氧化碳；完成后，關(guān)閉a，打開b，打開c，在c處收集二氧化碳；．
乙同學(xué)認(rèn)為甲分離混合氣體的實驗，同時也驗證了二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，相關(guān)的實驗現(xiàn)象是滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
丙同學(xué)按甲的方法操作，但分離得到的二氧化碳的質(zhì)量較原混合物中二氧化碳的質(zhì)量偏小，可能的原因是二氧化碳部分溶于水或瓶內(nèi)殘留部分二氧化碳或加入氫氧化鈉溶液的量不足等．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．輕質(zhì)碳酸鈣可用作牙膏摩擦劑．工業(yè)上常用石灰石（含有少量雜質(zhì)）來制備比較純凈的輕質(zhì)碳酸鈣．
已知：①石灰石高溫煅燒可以生成生石灰和二氧化碳，此外還有少量不反應(yīng)的雜質(zhì)剩余．②生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿．某實驗小組同學(xué)設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）石灰石高溫煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca0+CO2↑．
（2）物質(zhì)B為二氧化碳．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）采用反應(yīng)①②③制備輕質(zhì)碳酸鈣的方法優(yōu)點有（寫出一種即可）原料利用率高，無副產(chǎn)物；采用反應(yīng)①②④制備輕質(zhì)碳酸鈣的方法優(yōu)點有（寫出一種即可）反應(yīng)完全，易操作．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)興趣小組在實驗室完成二氧化碳制取實驗．
第一步：利用A圖檢查裝置氣密性．請你描述該小組檢查氣密性的原理：向外拉活塞時，裝置內(nèi)壓強減小，長頸漏斗下端有氣泡冒出，說明裝置氣密性好．
第二步：制氣
小組同學(xué)實驗時，誤拿實驗桌上的稀硫酸做實驗（如上圖B），結(jié)果發(fā)現(xiàn)，剛倒入稀硫酸時有一定量的氣泡產(chǎn)生，但一會兒反應(yīng)就停止了．小組對實驗進(jìn)行了分析討論：
【提出猜想】
小明認(rèn)為：可能是稀硫酸的濃度太低；
小麗認(rèn)為：可能是石灰石中含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)太低；
為確定上述兩個方面的原因，小組同學(xué)做了如下實驗探究：
【實驗步驟】
（1）小明取實驗后的廢液，向其中加入少量金屬鋅，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，證明猜想不成立．
（2）小麗把實驗后的廢液進(jìn)行過濾，得到其中的固體，洗滌干凈后弄碎，向其中加入一定量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，也證明猜想不成立．
【實驗反思】
（1）小組針對實驗結(jié)果，陷入了新的疑問．于是查閱資料發(fā)現(xiàn)：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，其中硫酸鈣是微溶的物質(zhì)．小組同學(xué)針對這一信息作出解釋是：硫酸鈣是一種微溶物，會覆蓋在碳酸鈣的表面阻止反應(yīng)的進(jìn)行．
（2）為了同樣在使用稀硫酸實驗前提下，達(dá)到實驗效果，進(jìn)行了實驗藥品石灰石和裝置的改進(jìn)．
a．請問該小組對藥品作了如何改進(jìn)：將石灰石加工成粉末狀；
b．小組選擇C裝置進(jìn)行實驗，優(yōu)點是能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
（3）實驗室廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道是不允許的，原因是會腐蝕下水管道（或造成水體污染）等．

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10．A、B、D、E是初中化學(xué)常見物質(zhì)，分別由C、H、O、S、Ca、Fe等七種元素中的一種或幾種組成，四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中D在常溫下為一種生命活動不可或缺的無色液體．其中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）D的化學(xué)式為H2O．
（2）若A為黑色固體單質(zhì)，B為氣體，且A與B的反應(yīng)為化合反應(yīng)，由E生成D的同時還可看到溶液由澄清變渾濁，則E生成D的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）若A為黑色金屬單質(zhì)．B為酸具有吸水性，常作為干燥劑，且A與B的反應(yīng)為置換反應(yīng)，則E生成D的化學(xué)方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．興趣小組的同學(xué)們在幫助老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鉀（化學(xué)式KOH）固體，大家決定用實驗的方法對這瓶粉末樣品展開探究，請你參與．
[活動一]探究氫氧化鉀樣品的組成
資料摘要：①氫氧化鉀的化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH）相似；
②碳酸鉀的水溶液呈堿性，氯化鈣、氯化鉀的水溶液呈中性；
③碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl．
（1）小剛同學(xué)取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，由此可以確定這樣氫氧化鉀樣品，已經(jīng)變質(zhì)，請寫出氫氧化鉀變質(zhì)過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：2KOH+CO2═K2CO3+H2O．
（2）為了進(jìn)一步確定樣品中是否存在氫氧化鉀，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
Ⅰ．取少量樣品，加水．樣品全部溶解
Ⅱ．取溶液于試管中，滴入足量的CaCl2溶液，過濾．產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有K2CO3．
Ⅲ．�、蛩玫臑V液于另一試管中，滴加無色酚酞試液．酚酞試液變紅色溶液中含有KOH．
請簡述步驟Ⅱ滴加的氯化鈣溶液已足量的方法：靜置，取上層清液，再滴加CaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則CaCl2溶液已足量（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
[活動二]測定樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
取10g樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，可計算碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性已檢驗，夾持裝置已省略）．

（資料：濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳）
（3）打開彈簧夾，先對裝置A和B通入N2一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（4）關(guān)閉彈簧夾，加入足量的稀硫酸，裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑．
（5）實驗結(jié)束后，還要再通一會兒N2．若沒有再通一會兒N2，則測得樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）經(jīng)測定裝置C增重0.88g，則10g樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%．

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7．銅粉中�；煊猩倭康难趸~粉末，現(xiàn)要測量某銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下兩組同學(xué)均取樣品10g進(jìn)行實驗．
（Ⅰ） 甲組同學(xué)準(zhǔn)備用還原法還原氧化銅，實驗室可用的還原劑有H2、CO、以及碳粉，寫出其中一個屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
①實驗室中制取CO可用甲酸和濃硫酸加熱反應(yīng)制得，則可用到的儀器裝置編號是c（從圖1中選擇，填寫“a、b、c”編號）．

②若利用氣體進(jìn)行還原，甲同學(xué)考慮使用H2，使用H2比使用CO在操作上的優(yōu)點是不需尾氣處理； 使用該方法，測得樣品中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96%．
③若利用圖2裝置進(jìn)行碳還原氧化銅，利用吸收液吸收產(chǎn)生的CO2，在加熱實驗前，先通入某氣體趕盡裝置內(nèi)的剩余空氣，防止對實驗測定的干擾．寫出燒堿溶液中可能發(fā)生的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；濃硫酸的作用干燥氣體．
（Ⅱ）乙組同學(xué)采用稀硫酸反應(yīng)的方法，實驗的具體流程如下圖所示：

①寫出樣品中加入稀硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式H2SO4+CuO═CuSO4+H2O，
②完成上面的實驗步驟，空白處實驗操作的名稱是過濾．
③如果采用烘干而不用晾干，對樣品中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響變大 （填“不變”、“變大”“變小”）．
④乙組同學(xué)用9.8%的稀硫酸進(jìn)行實驗，至少應(yīng)加入密度為1.1g/ml稀硫酸多少ml？（保留一位小數(shù)）（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)試劑廠A，B，C，D四個車間排放的廢水中，分別含有氫氧化鈉、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸中的一種，在不加其他試劑的情況下，若控制流量，將它們排放到反應(yīng)池中，使其恰好完全反應(yīng)，最后可形成不污染環(huán)境的廢液排入河流．如圖所示：
已知B車間排放的污水顯堿性，C車間排放的污水有顏色，反應(yīng)池1中有氣泡產(chǎn)生，則：
（1）A車間排放的廢水中含有H2SO4，D車間排放的廢水中含有NaOH．
（2）反應(yīng)池2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，
（3）最后排入河流的廢液中，含有陽離子的是Na+．
（4）反應(yīng)池1中的化學(xué)反應(yīng)基本類型是復(fù)分解反應(yīng)；
（5）保護(hù)水資源，我們應(yīng)該采取的措施是先治理后排放．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示實驗裝置進(jìn)行氣體的制備和性質(zhì)的探究．

（1）寫出一個用AD或CD裝置制取同一種氣體的化學(xué)方程式．
（2）用B裝置作發(fā)生裝置的優(yōu)點是什么？
（3）實驗室用FeS（固體）與H2SO4（�。┲迫2S氣體有臭雞蛋氣味，其水溶液為氫硫酸，所以收集時最好選用E裝置，請簡述E裝置的氫氧化鈉溶液及倒扣的漏斗的作用分別是什么？

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同步練習(xí)冊答案