Question

1．有一包固體粉末A，可能是由NaOH、BaCl₂、KNO₃、Na₂SO₄、MgSO₄、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

（1）固體粉末A中一定有硫酸鎂、氫氧化鈉，一定沒(méi)有氯化鋇、硫酸銅．
（2）若X為“沉淀部分溶解”，則關(guān)于無(wú)色溶液的說(shuō)法正確的是B（填寫(xiě)字母序號(hào)，下同）．若X為“沉淀不溶解”，則關(guān)于無(wú)色溶液的說(shuō)法正確的是ACD．
A．一定含有Na₂SO₄
B．一定含有MgSO₄
C．可能含有NaOH
D．一定不含MgSO₄
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 硫酸銅溶液是藍(lán)色的；
鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇；
氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉，氫氧化鎂能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水．

解答 解：硫酸銅溶液是藍(lán)色的；
鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇；
氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉，氫氧化鎂能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水；
（1）固體粉末溶于水得到無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含有硫酸銅，沉淀全部溶解，說(shuō)明一定不含有氯化鋇；
得到白色沉淀，并且全部溶解在稀硝酸中，說(shuō)明沉淀是氫氧化鎂，進(jìn)一步說(shuō)明含有硫酸鎂和氫氧化鈉．
故填：硫酸鎂、氫氧化鈉；氯化鋇、硫酸銅．
（2）若X為“沉淀部分溶解”，說(shuō)明沉淀是氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有硫酸鎂；
若X為“沉淀不溶解”，則溶液中不含有硫酸鎂，一定含有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉．
故填：ACD．
（3）反應(yīng)①中，氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．
故填：2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．