Question

8．請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列原理．
（1）用過氧化氫制氧氣，常加入少量的二氧化錳，是因?yàn)槎�氧化錳對(duì)該反應(yīng)具有催化作用．
（2）熄滅蠟燭，用嘴吹滅，其滅火的原理是什么降溫達(dá)到蠟燭的著火點(diǎn)以下．
（3）用化學(xué)方程式表示銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)原理Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）蜂窩煤在家用煤爐中充分燃燒時(shí)不僅看到煤塊紅熱，還能看到上層有藍(lán)色火焰．用化學(xué)方程式表示其中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂ ；C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂．
（5）為控制日趨嚴(yán)重的溫室效應(yīng)，法國(guó)科學(xué)家PaulSabatier采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)使CO₂ 和H₂在在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C₂H₄）和H₂O．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$C₂H₄+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣分析解答；
（2）根據(jù)熄滅蠟燭的滅火原理分析解答；
（3）根據(jù)要證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以把銅絲放到硝酸銀溶液中去．銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀去分析解答；
（4）根據(jù)蜂窩煤在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳并發(fā)出藍(lán)色火焰去分析解答；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物是乙烯和水寫出化學(xué)反應(yīng)式，然后配平即可．

解答 解：（1）過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應(yīng)生成氧氣的速率，故二氧化錳是催化劑，所起的作用是催化作用；故答案為：催化；
（2）熄滅蠟燭，用嘴吹滅，降低了蠟燭的溫度，降到蠟燭的著火點(diǎn)以后，蠟燭熄滅；故答案為：降溫達(dá)到蠟燭的著火點(diǎn)以下；
（3）要證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以把銅絲放到硝酸銀溶液中去．銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，其化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；故答案為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）蜂窩煤在家用煤爐中燃燒時(shí)．煤的主要成分碳和空氣中的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，其化學(xué)方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，其化學(xué)方程式為：C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳并發(fā)出藍(lán)色火焰，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂；
故答案為：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂ ；C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2C；2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂；
（5）反應(yīng)物是CO₂和H₂，生成物是乙烯和水，化學(xué)反應(yīng)式是：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$C₂H₄+4H₂O．故答案為：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$C₂H₄+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握滅火的原理、常見氣體的性質(zhì)與用途等是解答本題的關(guān)鍵．