Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為96.7g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w多少克？
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量比反應(yīng)前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可求反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，然后根據(jù)生成的氯化鈣質(zhì)量便可計算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是10g+90g-96.7g=3.3g；
（2）設(shè)雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量為x，CaCl₂的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x           y         3.3g

100

x

=

111

y

=

44

3.3g

x=7.5g    y=8.325g
雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.5g

10g

×100%=75%
（3）反應(yīng)后溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8.325g

96.7g-(10g-7.5g)

×100%=9%
故答案為：（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w3.3g；（2）蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；（3）CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.0%；

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．