Question

5．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)回答以下問題．
（1）濃硫酸在空氣中敞口久置，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，濃硫酸稀釋后可用于除鐵銹，其化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）未來氫能源汽車可實(shí)現(xiàn)零污染，在催化劑、光作用下，水分解獲得氫能源，寫出該方法獲得氫能源的化學(xué)方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光}$2H₂↑+O₂↑．
（3）“寶劍淬火”過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和另外一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

Answer 1

分析 根據(jù)濃硫酸具有吸水性，敞口置于空氣中一段時(shí)間后，會(huì)吸收水分，并結(jié)合化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行分析解答．首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，將一瓶濃硫酸敞口置于空氣中一段時(shí)間后，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減�。�鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）在催化劑、光作用下，水分解獲得氫能源，同時(shí)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光}$2H₂↑+O₂↑．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知另一種氣體是氫氣，鐵在高溫下和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
故答案為：（1）減��；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光}$2H₂↑+O₂↑；（3）3Fe+4H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握濃硫酸的性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．