Question

【題目】普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件。現(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)。有關(guān)數(shù)據(jù)如圖。問：

（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)。

（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量。

（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）67.5%；（2）0.5g；（3）10%

【解析】

（1）根據(jù)黃銅中銅不與鹽酸反應(yīng)，由圖1可知黃銅完全反應(yīng)后所剩余的質(zhì)量即銅的質(zhì)量；

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由完全反應(yīng)時消耗鋅的質(zhì)量，計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由圖2完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量及所消耗鋅的質(zhì)量、放出氫氣的質(zhì)量，計算所加入稀鹽酸的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式，由消耗鋅的質(zhì)量計算出稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量；使用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)算式，計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：（1）根據(jù)銅不能與鹽酸反應(yīng)，由圖1可得黃銅中銅的質(zhì)量為33.75g；黃銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)：＝67.5%；

（2）黃銅中鋅的質(zhì)量＝50.00g﹣33.75g＝16.25g；設(shè)完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為x，設(shè)完全反應(yīng)時消耗鹽酸的質(zhì)量為y，

x＝0.5g，

y＝18.25g，

（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝10%；

答：（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)67.5%；

（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為0.5g；

（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。