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【題目】下列圖像不能正確反映對應變化關系的是

A.某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體

B.向一定量的氧化銅中加入稀鹽酸，n點和m點對應溶液中銅元素質量相等

C.等質量的鎂和鐵分別與等質量、等濃度足量的稀硫酸反應

D.向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

【答案】D

【解析】

A、某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質質量分數不斷增大，帶溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r，質量分數不在變化；故選項正確，但不符合題意；

B、向一定量的氧化銅中加入稀鹽酸，n點表示氧化銅與稀鹽酸恰好反應產生氯化銅溶液，和n點到m點繼續(xù)加入稀鹽酸，但銅離子的質量不變，則n點和m點對應溶液中銅元素質量相等；故選項正確，但不符合題意；

C、等質量的鎂和鐵分別與等質量、等濃度足量的稀硫酸反應，但稀硫酸少量時，兩者產生的氫氣質量相等，當硫酸過量時，鐵產生的氫氣小于鎂產生的氫氣；故選項正確，但不符合題意；

D、向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，鋇離子和硫酸根反應會立刻產生硫酸鋇白色沉淀，則圖像起點位置錯誤；故選項錯誤，但符合題意；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH 35%～48%），某興趣小組欲驗證一化工廠生產的NaOH溶液是否達到了高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：

（1）用37%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水（密度為1gmL﹣1）_____mL．（計算結果保留一位小數）

（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的鹽酸，當溶液的pH=7時，消耗鹽酸100g，判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準_________。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知固體混合物A是由氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鋇中的兩種或幾種組成；另有固體混合物B是由氯化銨、硝酸鎂、氯化銅中的兩種或幾種組成。按下圖所示進行實驗出現的現象如圖所示（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）。

試根據實驗過程判斷，填空：

（1）若將氣體C和氣體G分別通入紫色石蕊試液后，試液變紅，原氣體是__________（寫化學式）；

（2）混合物B中一定含有___________（寫化學式）

（3）沉淀F的組成可能有_________種（填寫數字）；

（4）無色溶液H中一定含有的金屬陽離子是____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為測定某黃銅樣品（銅鋅合金）中銅的含量，進行如圖所示的實驗。根據以下信息回答下列問題：

（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式_____；

（2）根據已知條件列出求解生成硫酸鋅質量（X）的比例式_____；

（3）該黃銅樣品中銅的質量分數為_____；

（4）若要使所得濾液中溶質的質量分數為10%，需加入水的質量為_____；

（5）若用98%的濃硫酸配制所用的稀硫酸，則需要濃硫酸的質量為_____；

（6）若工業(yè)上用含Cu2S 80%的輝銅礦111t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出上述黃銅的質量為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：

（1）儀器a的名稱_____；

（2）操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是_____；

（3）操作B中還需要用到的儀器是_____；

（4）操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止 （填序號）_____；

A 過濾速度慢 B 濾紙破損 C 雜質未經過濾就進入濾液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答下列問題。

(1)寫出一個用A裝置制取O2的化學方程式_____。

(2)B或C裝置均可作為常見的氣體發(fā)生裝置，B裝置的優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生和停止。請簡述使B裝置中反應停止的原理_____。

(3)可用D裝置采用“排空氣法”收集氫氣，請在圖中將導管補畫完整。____

(4)康康同學用石灰石和濃鹽酸反應制取二氧化碳，并用pH傳感器測得乙燒杯中溶液的pH。隨通入時間的變化曲線如圖所示。

①D點所得溶液中的溶質的化學式為____。

②BC段發(fā)生主要反應的化學方程式為_____。

(5)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有①溶解 ②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液 ③過濾 ④加適量的鹽酸 ⑤蒸發(fā)結晶，過濾后濾液中的溶質有___種，請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的化學方程式____。

(6)稱取25g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參與反應)放入燒杯中，向其中加入量稀鹽酸充分反應后得到二氧化碳氣體8.8g。計算石灰石中碳酸鈣的質量分數_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“人工固氮”的新方法的反應過程示意圖如圖：

（1）依據反應的微觀示意圖寫出化學方程式_____。

（2）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的工藝流程如圖：

①加入的x應為_____（填字母序號）。

A H2SO4 B CasSO4C SO2

②生產流程中能被循環(huán)利用的物質是_____ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】abc三種物質的溶解度曲線如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

A. a的溶解度大于b的溶解度

B. t1℃時bc兩物質飽和溶液中所含有的溶質相等

C. t2℃時，abc三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液的溶質質量分數大小順序是b＝c＞a

D. 除去a中含有少量的c可以采用降溫結晶的方法

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，也是化學對社會發(fā)展與進步做出的巨大貢獻。合成氨的流程圖為:

(1)制取氫氣的反應為: ，反應前后化合價發(fā)生變化的元素是________________(填元素符號)。

(2)寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式_______________________。

(3)流程圖中將N2、H2 循環(huán)使用，目的是______________________。

(4)將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如:控制溫度在- 183°C時,可將空氣中N2與O2分離。根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在__________。

物質

H2

N2

O2

NH3

沸點

-252°C

-195.8°C

-183°C

-33.35°C

(5) 在一定條件下，A、B能發(fā)生化學反應生成C和D,其微觀示意圖如下

若D為空氣中體積分數最大的氣體，則反應中C和D的化學計量數之比為______________。

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