Question

4．（1）實驗室里有一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)用濃度為0.365%的稀鹽酸來標定它．實驗測得，標定該氫氧化鈉溶液20.00mL，需要濃度為0.365%的稀鹽酸5.00mL．求：該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.0g•mL^-1，且每滴液體的體積近似為0.05mL）
（2）在盛有20mL該氫氧化鈉溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞，再向瓶內(nèi)緩緩倒入10mL0.365%的稀鹽酸，錐形瓶內(nèi)充分混合后溶液呈無色．若取該混合液3mL于一支試管中，再向其中滴入2滴該氫氧化鈉溶液，試通過計算說明此時試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式結(jié)合氯化氫的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量，進一步計算該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)（1）信息可知“標定該氫氧化鈉溶液20.00mL，需要濃度為0.365%的稀鹽酸5.00mL．”進行分析；

解答 解：（1）稀鹽酸的質(zhì)量為5.00mL×1.0g•mL^-1=5.00g，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20.00mL×1.0g•mL^-1=20.00g，
設(shè)該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40   36.5
  x   5.00g×0.365%
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{5.00g×0.365%}$
x=0.02g
該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)$\frac{0.02g}{20.00g}$×100%=0.1%
答：該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)0.1%
（2）可知“標定該氫氧化鈉溶液20.00mL，需要濃度為0.365%的稀鹽酸5.00mL．”所以再向瓶內(nèi)緩緩倒入10mL0.365%的稀鹽酸，鹽酸過量，溶液顯酸性，酚酞為無色，當取3mL混合液時，其中剩余的氯化氫的質(zhì)量為5g×0.365%×$\frac{3mL}{30mL}$=設(shè)2滴氫氧化鈉溶液能中和的氯化氫質(zhì)量為y，
               NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
                 40     36.5
0.05g×2×0.1%      y
$\frac{40}{0.05g×2×0.1%}=\frac{36.5}{y}$
y=9.125×10^-5g＜1.825×10^-3g
所以鹽酸有剩余，溶液為無色．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．