Question

15．“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學獨特的思維方式，請結合圖示完成下列問題：
（1）物質性質反映其組成和結構．從宏觀進入微觀，探索物質變化規(guī)律．

①不同酸具有相似的化學性質，但性質也存在差異．圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD（填字母序號，下同）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②一杯水中氫元素與氧元素的質量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質量比相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）物質組成和結構決定其性質．從微觀進入宏觀，探索物質變化規(guī)律．

①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構成，則該氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比是13：40；
②通過分析組成和結構，可以預測物質的某些性質．根據圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO₄的性質，其中合理的是BCD
A．其水溶液能導電
B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣
D．其水溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀．

Answer 1

分析 根據酸的性質進行分析解答，酸的共性是酸中的氫離子表現(xiàn)出來的性質；硫酸與氯化鋇反應的實質是鋇離子和硫酸根離子結合生成了硫酸鋇沉淀的緣故；根據水中氫元素和氧元素的質量比為定值解答；根據氯化鈉溶液中氯化鈉和水分子的個數(shù)解答即可；根據硫酸氫鈉電離得到的離子解答即可．

解答 解：（1）①稀鹽酸和硫酸與鎂條、氧化鐵以及氫氧化鈉溶液的反應屬于酸的共性，硫酸與氯化鋇反應的實質是鋇離子和硫酸根離子結合生成了硫酸鋇沉淀的緣故，故填：ABD，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②一杯水中氫元素與氧元素的質量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質量比都是（1×2）：16=1：8，故填：相等；
（2）①據圖可以看出，該氯化鈉溶液中，氯化鈉與水分子的個數(shù)比為1；10，故溶質和溶劑的質量比為58.5：（10×18）=13：40，故填：13：40；
②A．由于鉀是非�；顫姷慕饘伲�能與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，故不會反應生成鈉，錯誤；
B．電離出來氫離子，水溶液呈酸性，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，正確；
C．電離出來氫離子，其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣，正確；
D．電離出來硫酸根離子，其水溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，正確；
故填：BCD．

點評 本題考查的是有關物質的微觀結構示意圖的知識以及化學反應的實質的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．