Question

某同學在實驗室中用老師提供的氯酸鉀和二氧化錳的混合物8.0g為原料制取氧氣，加熱一段時間后，產(chǎn)生氧氣0.075mol．問：
（1）氯酸鉀的摩爾質(zhì)量是

 

．
（2）分解的氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少？
（3）分解的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？
（4）根據(jù)以上信息，能不能確定原混合物中二氧化錳的質(zhì)量？如回答“能”，請算出具體質(zhì)量；如回答“不能”，請說明理由．

Answer 1

分析：（1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為摩爾質(zhì)量，用符號M表示．當物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；
（2）利用氯酸鉀分解的化學方程式和產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量，列出比例式，就可計算出分解的氯酸鉀的物質(zhì)的量；
（3）由“摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的質(zhì)量除以物質(zhì)的量”得出物質(zhì)的質(zhì)量=摩爾質(zhì)量×物質(zhì)的量；則分解的氯酸鉀的質(zhì)量=分解的氯酸鉀的物質(zhì)的量×氯酸鉀的摩爾質(zhì)量；
（4）在氯酸鉀完全分解的條件下，可以確定原混合物中二氧化錳的質(zhì)量，否則不能．

解答：解：（1）氯酸鉀的相對分子質(zhì)量為122.5，則氯酸鉀的摩爾質(zhì)量為122.5g/mol；故答案為：122.5g/mol；
（2）設(shè)分解的氯酸鉀的物質(zhì)的量是x，
2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑
2               3
x              0.075mol
∴

2

3

=

x

0.075mol

，
x=

0.075mol×2

3

=0.05mol；
答：分解的氯酸鉀的物質(zhì)的量是0.05mol；
（3）122.5g/mol×0.05mol=6.125g；
答：分解的氯酸鉀的質(zhì)量是6.125g；
（4）不能，因為沒有足夠信息表面原混合物中的氯酸鉀已全部分解（合理即可，只寫能或不能不得分）．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．學生首先要理解摩爾質(zhì)量的概念，才能正確解答．