Question

【題目】某化學拓展課堂的主題是：探秘氯化鈉樣品。

主題Ⅰ 探究氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分

已知所提供的氯化鈉樣品中，可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。甲同學的實驗探究過程記錄如下：

根據(jù)以上實驗信息，甲同學得出結(jié)論：此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鈉。

（實驗分析）

（1）步驟①中加入適量NaOH 溶液的目的是_____。

（2）乙同學認為步驟③中不需要加入足量稀鹽酸，你是否同意他的觀點？_____（選填“同意”或“不同意”），請說明原因_________。

主題Ⅱ 測定氯化鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)

確定了氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分后，甲同學對樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)進行測定。稱取20.0g 氯化鈉樣品于燒杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為 2.33g。該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是_____。（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到 0.1%）

Answer 1

【答案】判斷雜質(zhì)中是否含有氯化鎂 不同意 加入稀鹽酸要排除碳酸鈉的干擾 92.9%

【解析】

氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂白色沉淀，無明顯現(xiàn)象，說明不含氯化鎂，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，無明顯現(xiàn)象，說明不含氯化鈣，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明含有硫酸鈉。

（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂白色沉淀，故步驟①中加入適量NaOH 溶液的目的是判斷雜質(zhì)中是否含有氯化鎂。

（2）乙同學認為步驟③中不需要加入足量稀鹽酸，不同意他的觀點，原因是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入稀鹽酸要排除碳酸鈉的干擾。

稱取20.0g 氯化鈉樣品于燒杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為2.33g，則生成的硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g，設樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x

該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是