Question

2．一同學(xué)用某種粗鹽（混有少量泥沙、CaCl₂和MgCl₂）進行提純實驗，步驟見下圖．

請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是過濾．該操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是剛好不產(chǎn)生氣泡；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止液體受熱不均而外濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水份蒸干．
（3）步驟操作③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）稱取5.0gNaCl固體，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液50g．

Answer 1

分析 步驟①和②的操作名稱是過濾，通過過濾能把液體和固體分離；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）步驟①和②的操作名稱是過濾，過濾中玻璃棒的作用是引流．
故填：過濾；引流．
（2）步驟③判斷加入鹽酸時，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，恰好完全反應(yīng)時不再產(chǎn)生氣泡，因此判斷加入鹽酸“適量”的方法是剛好不產(chǎn)生氣泡；
步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止液體受熱不均而外濺；
當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水份蒸干．
故填：剛好不產(chǎn)生氣泡；液體受熱不均而外濺；停止加熱．
（3）步驟操作③中，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）稱取5.0gNaCl固體，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液為：5.0g÷10%=50g，
故填：50．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．