Question

13．元素周期表是化學學習和研究的工具．如圖是元素周期表的一部分．
（1）從甲表中查出硅（Si）元素的相對原子質量為28.09；
（2）X²⁺與O^2-的核外電子排布相同，則X的元素符號是Mg，它處于元素周期表中第三周期，它與氧元素組成的化合物的名稱氧化鎂．
（3）表中鎂元素與氯元素最本質的區(qū)別是它們原子中核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）不同．
（4）兩種元素具有相似化學性質的組是②③．（填序號）
①Na、Cl ②O、S③F、Cl  ④Cl、Ar
（5）若乙表示的是某離子的結構示意圖，則m=8．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)從表中可查出硅元素的相對原子質量進行解答；
（2）根據(jù)離子結構以及元素周期表的信息來分析．
（3）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)），據(jù)此進行分析解答．
（4）根據(jù)最外層電子數(shù)決定化學性質解答；
（5）若乙表示的是離子，又知為3個電子層，故可知m的值．

解答 解：（1）從表中可查出硅元素的相對原子質量28.09；故填：28.09；
（2）O^2-核外有10個電子，X²⁺與O^2-的核外電子排布相同，則X是鎂原子，其元素符號為Mg；在元素周期表中位于第三周期，鎂元素在化合物中顯+2價，氧元素顯-2價，二者組成的化合物是氧化鎂；故填：Mg；三；氧化鎂．
（3）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素的種類得是核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)），故鎂元素和氯元素本質的區(qū)別是原子的核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）不同：
答案：核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）；
（4）最外層電子數(shù)相同則化學性質相似，故具有相似化學性質的是②O、S③F、Cl；答案：②③；
（5）若乙表示的是離子，又知為3個電子層，故可知m=8．故填：8．

點評 本題考查學生對元素周期律、元素周期表知識的理解與在解題中靈活應用的能力．