Question

3．（1）某氯的氧化物為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用．實驗測得該氧化物中Cl與O的質量比為7l：64，則該氧化物的化學式為ClO₂；由化學方程式CxHyOz+5O₂═4CO₂+4H₂O，可知x、y、z的和為4，8，2；在4A+5B═4C+6D反應中，已知34g A與80g B完全反應生成了54g D．若已知C的相對分子質量為30，則A的相對分子質量為17．
（2）如圖示意圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化．其中    表示A原子、表示B原子，則：該反應的化學方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；該示意圖說明了化學變化的實質是原子的重新組合．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的質量比=各元素的相對原子質量總和之比，即可解答．
根據(jù)質量守恒定律：反應前后各原子的數(shù)目不變，進行分析判斷．
根據(jù)質量守恒定律，參加反應的A和B的質量和應等于生成的C和D質量和，從而可以求得生成的C的質量，再根據(jù)A和C的質量關系和C的相對分子質量就可以求出A的相對分子質量．
（2）關鍵是根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確的書寫化學方程式，在化學變化中分子可分，原子不可分．由圖中可知，每2個一氧化碳分子和1個氧分子反應生成2個二氧化碳分子．

解答 解：設氧化物的化學式為是Cl_xO_Y，則
Cl與O的質量比=35.5x：（16×Y）=71：64    解得X：Y=1：2
所以該氧化物的化學式為ClO₂．
由化學方程式：CxHyOz+5O₂═4CO₂+4H₂O，由反應前后碳原子的個數(shù)相等，則x=4；由反應前后氫原子的個數(shù)相等，則y=4×2=8；由反應前后氧原子的個數(shù)相等，則z+5×2=4×2+4×1，z=2．
根據(jù)質量守恒定律可知，34g+80g-54g=60g
設A的相對分子質量為x
4A+5B=4C+6D
34g      60g
4x      4×30
$\frac{34g}{4x}=\frac{60g}{4×30}$
x=17
（2）一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
由圖中信息可知，在化學變化中，一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，氧分子分解成氧原子，每1個碳原子和2個氧原子結合成1個二氧化碳分子．也就是原子的重新組合．
故答案為（1）ClO₂．4，8，2；17．（2）2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．原子的重新組合．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行推斷化學式的能力．