Question

生鐵是鐵和碳的合金，為測定某煉鐵廠的生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入146.6g稀硫酸，恰好完全反應（雜質不參與反應也不溶于水），測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

/	反應前	反應后
燒杯及其中物質的質量	170.0g	169.8g

請你完成有關計算：
（1）反應產(chǎn)生的氫氣質量為

 

g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后所加樣品及稀硫酸質量和的差值即反應放出氫氣的質量；
（2）反應后所得硫酸亞鐵溶液的質量可由質量守恒定律求得，而硫酸亞鐵的質量可通過化學方程式，由氫氣質量求得，二者質量比可計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答： 解：
（1）根據(jù)質量守恒定律，氫氣的質量：170g-169.8g=0.2g
（2）設生鐵樣品中鐵的質量為x，反應后生成硫酸亞鐵的質量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x          y    0.2g

56

x

=

152

y

=

2

0.2g

x=5.6g
y=15.2g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是

15.2g

5.6g+146.6g-0.2g

×100%=10%
答案：
（1）0.2
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是10%

點評：根據(jù)質量守恒定律，反應后溶液的質量=參加反應鐵的質量+所加入稀硫酸的質量-反應放出氫氣的質量．