Question

32.5g 鋅可以跟150g 某硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
①可制得氫氣多少克？
②這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
③生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
④100g 這種硫酸稀釋成20% 的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：①鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為硫酸鋅溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由金屬鋅的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)
量、硫酸鋅質(zhì)量即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
②根據(jù)上述計(jì)算，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，首先求出硫酸鋅溶液的質(zhì)量，再由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算稀硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④根據(jù)加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答：解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為y，放出氫氣質(zhì)量為x，消耗硫酸質(zhì)量為z．
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65  98    161  2
32.5g z      y   x

65

32.5g

=

98

z

=

161

y

=

2

x

解得：x=1g，y=80.5g；z=49g
①氫氣的質(zhì)量為1g；
②這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

49g

150g

×100%=32.7%；
③反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是：150g+32.5g-1g=181.5g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

80.5g

181.5g

×100%=44.4%；
④100g 這種硫酸稀釋成20%的硫酸，需加水的質(zhì)量為W
100g×32.7%=（100+w）×20% 
解得：w=63.5g
答：可制的氫氣的質(zhì)量為1g；這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44.4%；需加水的質(zhì)量為63.5g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算．濃溶液加水稀釋，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．