Question

【題目】同學(xué)們利用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液進(jìn)行探究學(xué)習(xí)．

【實(shí)驗(yàn)探究】如圖所示，A、B、C、D四組同學(xué)分別進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】完成實(shí)驗(yàn)后，四組同學(xué)將廢液倒入同一個(gè)燒杯中，再將廢液過(guò)濾，得到無(wú)色溶液和白色沉淀。向無(wú)色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色。由此判斷，產(chǎn)生的白色沉淀是 ，廢液中一定不含有的離子是 。

【實(shí)驗(yàn)拓展】為驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證．

溶液中可能含有的離子	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
可能含有	向?yàn)V液中滴加	產(chǎn)生白色沉淀	含有該離子

Answer 1

【答案】【實(shí)驗(yàn)探究】Ba（N03）2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】BaSO4（或硫酸鋇） OH﹣、CO32-

【實(shí)驗(yàn)拓展】Ba2+ 稀硫酸

【解析】

試題分析：【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（N03）2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】向無(wú)色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液顯酸性，溶液中含有H+，根據(jù)離子共存的原理，則一定不含氫氧化鈉和碳酸鉀，故產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，廢液中一定不含有的離子是：OH﹣、CO32-

【實(shí)驗(yàn)拓展】結(jié)合上面的分析，溶液中可能含有的離子是鋇離子，檢驗(yàn)鋇離子存在，應(yīng)加入稀硫酸，含是否產(chǎn)生了白色沉淀，，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有鋇離子，故實(shí)驗(yàn)步驟是向?yàn)V液中滴加稀硫酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：含有鋇離子