Question

以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應(yīng)所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	0	125	148
④	30	12	90	0	125	82
⑤		12		0	125	202

（1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與

 

有關(guān)；
（2）通過對比實驗

 

和

 

可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是

 

．
（3）寫出實驗②反應(yīng)的文字表達式

 

．
（4）若通過實驗①和⑤對比可知，二氧化錳能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，則實驗⑤中兩處空白處的數(shù)據(jù)依次為

 

，

 

．若要證明二氧化錳為該反應(yīng)的催化劑，還需證明化學(xué)反應(yīng)前后

 

不變．

Answer 1

考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度對反應(yīng)速率的影響．
（2）比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出溫度對反應(yīng)速率的影響．
（3）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下迅速反應(yīng)生成水和氧氣解答．
（4）根據(jù)控制變量法研究問題的注意事項和催化劑的概念解答．

解答：解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系，且過氧化氫的濃度越大反應(yīng)越快；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；從結(jié)果看溫度高時反應(yīng)所用的時間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時反應(yīng)的速度慢；
（3）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下迅速反應(yīng)生成水和氧氣；
（4）若通過實驗①和⑤對比可知，二氧化錳能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，所以要控制好變量，使?jié)舛群蜏囟葍纱螌嶒炓�相同，才能比較得出結(jié)論；催化劑是指能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變的物質(zhì)．
故答案為：（1）過氧化氫的濃度；過氧化氫的濃度越大反應(yīng)越快；
（2）③；④；溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢；
（3）過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；
（4）5； 20；二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)．

點評：本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．