Question

20．如圖所示：

（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化錳起到催化作用．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是A（填序號），發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集氧氣完畢，停止實驗時，應(yīng)先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，目的是防止水倒吸引起試管炸裂．
（3）用D裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣的密度比空氣大，檢驗氧氣是否積滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃則收集滿了．
（4）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體的方法制取甲烷氣體，已知甲烷難溶于水，比空氣的密度小，制取甲烷氣體需要A裝置（填序號），要想收集更純凈的甲烷氣體，最好用C法收集．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)物是固體與液體，反應(yīng)條件是常溫，發(fā)生裝置應(yīng)選擇固液常溫型，氣體的收集裝置根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．不易或難溶于水的用排水法，并據(jù)反應(yīng)原理書寫表達式；
（2）據(jù)反應(yīng)原理書寫表達式，并據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的注意事項分析解答；
（3）氣體的收集裝置根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇；驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃進行判斷；
（4）反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，應(yīng)選擇給固體加熱裝置，收集較純凈的甲烷用排水法．

解答 解：（1）過氧化氫是液體，二氧化錳是催化劑，是固體，反應(yīng)條件是常溫，故發(fā)生裝置應(yīng)選B，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，反應(yīng)的文字表達式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；其中二氧化錳起到催化作用．
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反應(yīng)物是固態(tài)，并需要加熱，故選擇A裝置來制取；實驗結(jié)束時先將導(dǎo)管從水中移出，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管炸裂；
（3）氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集，驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃進行判斷；
（4）用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體的方法制取甲烷氣體．屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，甲烷難溶于水，所以收集較純凈的甲烷可用排水法；
故答案為：（1）B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；起到催化；
（2）A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；導(dǎo)管；酒精燈；水倒吸引起試管炸裂；
（3）氧氣的密度比空氣大；將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃則收集滿了；
（4）A；C．

點評 本題主要是對實驗裝置的選擇，反應(yīng)物的狀態(tài)決定了制取裝置，氣體的溶解性和密度決定了收集方法，并掌握氧氣的驗滿和實驗時的注意事項．