Question

某興趣小組用下圖所示裝置做酸堿中和反應實驗，試回答：

如圖（1）步驟①氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變

 

色，逐滴加鹽酸入燒杯中，當溶液剛好由

 

色變?yōu)?div id="cwrt9wv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色時，停止加入鹽酸，該反應的化學方程式為

 

．
（2）步驟②中，某同學不小心又多加了幾滴稀鹽酸，這時溶液的p
H

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．若要除去步驟②中過量的鹽酸且不引入新的雜質(zhì)，可選用的試劑是

 

（填化學式） 反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的中和反應時無明顯的現(xiàn)象，為了確定是否發(fā)生了反應，滴加酚酞試液通過顏色的改變確定是否發(fā)生了反應．當鹽酸適量時，溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色，當鹽酸過量時溶液呈酸性．

解答：解：
（1）由于氫氧化鈉屬于堿，故其溶液顯堿性，則氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，此時溶液的pH＞7；鹽酸顯酸性，當?shù)渭欲}酸溶液時鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應，當兩者恰好完全反應時，溶液呈中性，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，停止加入鹽酸，該反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）當?shù)渭欲}酸的量過量時，溶液呈酸性，溶液顏色不變，但pH＜7，此時溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl、酚酞．要除去步驟②中過量的鹽酸時，也就是除去過量的H⁺，可用堿性溶液，如NaOH（或Na₂CO₃、NaHCO₃）等．
答案：
（1）紅；紅；無； NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）＜； NaOH（或Na₂CO₃、NaHCO₃）等；NaOH+HCl=NaCl+H₂O

點評：在中和過量的鹽酸時，可用氫氧化鈉也可用碳酸鈉或碳酸氫鈉．但不能選擇其它的，因為選擇其它的會引進新的雜質(zhì)．