Question

16．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)．結(jié)合裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：a長頸漏斗．
（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填字母，下同），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可選用C裝置收集氧氣，其原因是氧氣的密度比空氣的密度大，驗證收集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明收集滿了；
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A．選擇該裝置的依據(jù)是反應(yīng)物為固體，且需要加熱；
（4）該化學(xué)興趣小組同學(xué)通過加熱15.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣．測得反應(yīng)時間與剩余固體的質(zhì)量如表所示：

反應(yīng)時間	T0	T1	T2	T3	T4	T5	T6
剩余固體質(zhì)量（g）	15.5	15.5	14.2	12.2	11.1	10.7	10.7

求：①T₃時刻共產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是3.3g
②該小組取用的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）長頸漏斗方便加液體藥品，錐形瓶是常用的反應(yīng)容器；
（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），因此需要加熱；氨氣易溶于水，密度比空氣的密度小，因此只能用向下排空氣法收集；
（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，由此可計算出生成氧氣的質(zhì)量；
②根據(jù)化學(xué)方程式，利用氧氣的質(zhì)量，求出生成的氯化鉀和原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品；
故答案為：長頸漏斗；
（2）固體和液體制氣體一般不需要加熱，用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明收集滿了；
故答案為：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；C，氧氣的密度比空氣的密度大；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明收集滿了；
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），因此需要加熱；氨氣易溶于水，密度比空氣的密度小，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：A；反應(yīng)物為固體，且需要加熱；
（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，T₃時刻產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量=15．g-12.2g=3.3g；
②由表中信息可知：T₅時完全反應(yīng)，則生成氧氣的質(zhì)量=15.5g-10.7g=4.8g
設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x               4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g
答：該小組取用的氯酸鉀的質(zhì)量是12.25g．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．