11．實驗室里制取氫氣一般選用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使制取的氫氣不純，一般選金屬鋅而不選鎂或鐵，原因是鎂與酸反應(yīng)速率過快，鐵與酸反應(yīng)速率過慢，不易收集；鋅與酸的反應(yīng)速度適中，便于收集．小明同學(xué)不小心將濃硫酸錯當(dāng)成了稀硫酸倒入了反應(yīng)容器中，結(jié)果聞到一股刺鼻性的氣味，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，通過查閱資料得知，這是濃硫酸具有強氧化性造成的，據(jù)此，你對物質(zhì)的性質(zhì)有什么新的認識？物質(zhì)的濃度不同性質(zhì)不同．

分析 鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體；金屬的活動性不同與酸反應(yīng)的劇烈程度不同；根據(jù)質(zhì)量守恒定律和物質(zhì)的性質(zhì)分析生成的刺鼻性的氣味，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)硫酸的濃度不同分析物質(zhì)的性質(zhì)的不同．據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：實驗室里制取氫氣一般選用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是：稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使制取的氫氣不純；不同的金屬的活動性不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不同，實驗室里制取氫氣一般選金屬鋅而不選鎂或鐵，原因是：鎂與酸反應(yīng)速率過快，鐵與酸反應(yīng)速率過慢，不易收集；鋅與酸的反應(yīng)速度適中，便于收集．小明同學(xué)不小心將濃硫酸錯當(dāng)成了稀硫酸倒入了反應(yīng)容器中，結(jié)果聞到一股刺鼻性的氣味，由質(zhì)量守恒定律可知，該氣體應(yīng)是二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，通過查閱資料得知，這是濃硫酸具有強氧化性造成的，稀硫酸不具有氧化性，說明了物質(zhì)的濃度不同性質(zhì)不同．
故答為：稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使制取的氫氣不純；鎂與酸反應(yīng)速率過快，鐵與酸反應(yīng)速率過慢，不易收集；鋅與酸的反應(yīng)速度適中，便于收集；Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O；物質(zhì)的濃度不同性質(zhì)不同．

點評 本題通過實驗室氫氣的制取方法，考查了金屬的性質(zhì)、方程式的書寫等知識，加強基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，學(xué)會靈活利用知識分析解決問題的方法是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．韭菜炒雞蛋是許多人愛吃的一道菜，這道菜中富含的營養(yǎng)素是維生素、蛋白質(zhì)，地殼中含量最高的金屬元和非金屬元素所形成化合物的化學(xué)式是Al2O3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的鐵10克與50克稀硫酸充分反應(yīng)，鐵消耗完．濾去雜質(zhì)，溶液的質(zhì)量為55.4克．則生成氫氣的質(zhì)量為（　�。�
A．0.2gB．0.4gC．1gD．4.6g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

11．氫氣能在加熱條件下還原氧化銅，化學(xué)興趣小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下，通過此反應(yīng)進行圖示實驗來驗證水的組成，并得到正確的結(jié)果．
實驗過程如下：

Ⅰ．稱量裝有干燥氧化銅的具支試管D質(zhì)量為m1，裝有白色無水硫酸銅固體的裝置C質(zhì)量為m2，連接A、B、D裝置；
Ⅱ．打開彈簧夾，從長頸漏斗加入足量的稀硫酸．先通入氣體一段時間后，再連接好裝置C，然后點燃酒精燈加熱；
Ⅲ．待D中發(fā)生反應(yīng)后，從試管底部向口部來回移動酒精燈，一段時間后熄滅酒精燈．繼續(xù)通入氣體，待試管冷卻后關(guān)閉彈簧夾；
Ⅳ．稱量具支試管D與剩余固體質(zhì)量為m3，裝置C的質(zhì)量為m4．
已知：裝置氣密性良好；白色無水硫酸銅固體能夠吸收水，且遇水變藍色；氧化銅中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)；B、C中所裝藥品足量，能完全吸收相關(guān)物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ．
（2）操作Ⅱ中“先通入氣體一段時間后，再連接好裝置C，然后點燃酒精燈加熱”既能保障實驗安全，還能起到將裝置內(nèi)的空氣排凈，防止C中的硫酸銅吸收空氣中的水蒸氣 的作用．
（3）操作Ⅲ中“從試管底部向口部來回移動酒精燈”的目的是防止水蒸氣液化，減小誤差 ．
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出計算水中氫、氧元素的質(zhì)量比的式子：[（m4-m2）-（m1-m3）]/（m1-m3）[或（m4-m2-m1+m3）/（m1-m3）] ，如果去掉裝置B，則該比值增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如表提供了硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度
溫度/℃020406080
溶解度/g13.331.663.9110169
則下列說法正確的是（　�。�
A．在20℃時，向100 g水中加入40 g硝酸鉀固體，能夠得到140 g溶液
B．隨著溶液溫度不斷升高，硝酸鉀固體的溶解度呈現(xiàn)出不斷減少的趨勢
C．60℃時210 g硝酸鉀飽和溶液降溫到20℃，能析出78.4 g硝酸鉀晶體
D．在40℃時硝酸鉀的飽和溶液中加入少量氯化鈉固體，氯化鈉不會溶解

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常會遇到一些“相等”，下列有關(guān)“相等”的說法中錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)前后原子的總數(shù)一定相等
B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量一定相等
C．中和反應(yīng)中參加反應(yīng)的酸和堿的質(zhì)量一定相等
D．溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請回答下列與水有關(guān)的問題：
（1）飲用酸堿度過大或硬度過大的水都不利于人體健康，因而我們不但要控制飲用水的酸堿度，還要了解其硬度，那么在日常生活中，可通過煮沸方法來降低水的硬度．
（2）愛護水，節(jié)約用水是每個公民的義務(wù)和美德，我國的“國家節(jié)水標(biāo)志”是D．

（3）自來水是由天然水凈化而來，明礬【KAl（SO4）m•12H2O】是一種常見的凈水劑，m=2．
（4）目前不少自來水用液氯（Cl2）作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應(yīng)的示意圖：

其中“”、“○”、“●”代表不同原子，產(chǎn)物D為次氯酸（HClO），有殺菌消毒作用．液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于物質(zhì)的變化和性質(zhì)說法不正確的是（　�。�
A．水通電可發(fā)生分解反應(yīng)B．CO2滅火主要利用其化學(xué)性質(zhì)
C．有水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．淀粉遇碘液變藍是化學(xué)變化

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液的pH等于7
B．反應(yīng)前后的溶液均可導(dǎo)電
C．反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化
D．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

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同步練習(xí)冊答案