Question

在燒杯中加入一枚久置的鐵釘，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氫氣

 

g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的可能原因是

 

．
（2）試計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在鐵的表面形成了氧化鐵，所以開始加入硫酸時(shí)不產(chǎn)生氫氣．當(dāng)加入9.8g稀硫酸時(shí)才產(chǎn)生氫氣，當(dāng)加稀硫酸的量至107.8g時(shí)，鐵釘和硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣．根據(jù)鐵釘和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，由氫氣的質(zhì)量，可求出鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)鐵釘和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式，結(jié)合題干中的右圖所示知道產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是：久置的鐵釘表面被氧化，形成一層氧化膜．此氧化膜與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，不產(chǎn)生氫氣；故填：0.2；稀硫酸首先與表面的氧化鐵發(fā)生了反應(yīng)；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g
   

56

x

=

2

0.2g

解得：x=5.6g
答：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為5.6g．

點(diǎn)評(píng)：此題考查學(xué)生會(huì)結(jié)合圖示找出解題突破口，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，特別是解2步時(shí)，首先化學(xué)方程式要正確，再者相對(duì)分子質(zhì)量要計(jì)算正確，才能解出正確的答案．請(qǐng)同學(xué)們考慮細(xì)致，思維要慎密．