Question

16．將一定質(zhì)量的鋅粉投入到AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中，完全反應(yīng)后過(guò)濾，若往濾渣中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液中一定含有的溶質(zhì)是Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，可能含有的金屬離子是Fe²⁺．若往濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Ag，寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鎂＞鋅＞鐵＞銅＞銀．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的廢液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，待硝酸銅完全反應(yīng)后再與硝酸亞鐵反應(yīng)，而不能與硝酸鎂發(fā)生反應(yīng)；過(guò)濾，在根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象分析判斷有關(guān)的問(wèn)題．

解答 解：由題意可知，金屬活動(dòng)性順序是鎂＞鋅＞鐵＞銅＞銀．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的廢液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，待硝酸銅完全反應(yīng)后再與硝酸亞鐵反應(yīng)，而不能與硝酸鎂發(fā)生反應(yīng)；過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣金屬中一定含有鐵，可能含有鋅．則溶液中一定含有的溶質(zhì)是Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，可能含有Fe（NO₃）₂，所以，可能含有的金屬離子是Fe²⁺；
若往濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明了溶液中含有硝酸銀，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成了氯化銀白色沉淀和硝酸，則濾渣中一定含有Ag，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃．
故答案為：Mg（NO₃）₂；Zn（NO₃）₂；Fe²⁺；Ag；AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用，要能應(yīng)用必須先把金屬活動(dòng)順序表熟練的掌握�。�