Question

化學(xué)變化是化學(xué)學(xué)科最具特色的內(nèi)容．而質(zhì)量守恒定律是認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的一個(gè)基本規(guī)律．
（1）從微觀角度分析，（圖1、2）兩個(gè)變化最本質(zhì)的區(qū)別是

 

．
（2）如圖是電解水的微觀示意圖（如3），請(qǐng)回答：
①寫出電解水的化學(xué)方程式

 

．
②根據(jù)示意圖說明：在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量守恒的原因

 

．
（3）如圖4所示的甲、乙兩個(gè)裝置（氣密性良好），從分液漏斗中加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都脹大（忽略液體體積對(duì)氣球體積的影響）．精確稱量發(fā)現(xiàn)：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后質(zhì)量均與反應(yīng)前數(shù)值不相等．兩個(gè)反應(yīng)

 

（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子不改變，只是分子之間的間隔發(fā)生改變；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了改變．
（2）水通電時(shí)，能夠分解生成氫氣和氧氣；化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．（3）化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水．

解答：解：（1）從微觀角度分析，水受熱蒸發(fā)、電解水兩個(gè)變化中，最本質(zhì)的區(qū)別是水受熱時(shí)，水分子沒有改變，電解水時(shí)，水分子發(fā)生了改變；
（2）①電解水的化學(xué)方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
②由示意圖可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類不變，原子的總個(gè)數(shù)不變．
（3）①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，甲、乙都發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，因此甲、乙兩個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；甲中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大；乙中二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，
故答案為：（1）水分子本身是否發(fā)生變化；（2）①2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；  ②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變；（3）遵守．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，宏觀上，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量之和；微觀上，反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的總個(gè)數(shù)不變．