Question

【題目】如圖所示是某濃硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。

（1）取10mL該濃硫酸可配制成 9.8％的稀硫酸的質量為__________g。

（2）取適量該濃硫酸與足量鋅反應可生成 SO2：Zn+2H2SO4(濃)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。反應一段時間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因________。

（3）用 pH 試紙測定稀釋后硫酸溶液的酸堿度，操作方法是：_____________。

Answer 1

【答案】184 隨著反應進行，硫酸逐漸被消耗，硫酸濃度變小，鋅與稀硫酸反應生成氫氣 取一小片pH 試紙放在點滴板上，用玻璃棒蘸取該稀硫酸滴在pH 試紙上，然后與標準比色卡比較顏色，讀出pH 數值

【解析】

（1）解：設可配制成 9.8％的稀硫酸的質量為X。

根據稀釋前后溶質質量不變原則，列得：

，解得X=184 g。

（2）取適量該濃硫酸與足量鋅反應可生成 SO2。反應一段時間后，還可能生成氫氣，原因隨著反應進行，硫酸逐漸被消耗，硫酸濃度變小，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。

（3）用 pH 試紙測定稀釋后硫酸溶液的酸堿度，操作方法是：取一小片pH 試紙放在點滴板上，用玻璃棒蘸取該稀硫酸滴在pH 試紙上，然后與標準比色卡比較顏色，讀出pH 數值。