Question

(5分)化學自主學習小組同學實驗探究氧化鎂與稀鹽酸反應后溶液中溶質(zhì)成分。

【提出問題】氧化鎂與稀鹽酸反應后溶液B中含有的溶質(zhì)是什么?
【猜想與假設】猜想一：MgCl₂
猜想二：（1）______________
【進行實驗】小組同學向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時間后出現(xiàn)白色沉淀。
【表達與交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（2）_________________________________________________；當白色沉淀剛開始出現(xiàn)時，溶液中含有的離子是（3）______________(填離子符號)。
【解釋與結(jié)論】猜想二成立。
【反思與評價】分析反應后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的因素有(4)______________________。

Answer 1

（1）MgCl₂、HCl(1分)；（2）開始時加入的氫氧化鈉溶液量少，與稀鹽酸反應，生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象。待稀鹽酸耗盡后，氫氧化鈉與氯化鎂反應，生成氫氧化鎂出現(xiàn)白色沉淀。(2分) (合理即可)；（3）Na⁺、Mg²⁺、Cl-(1分) ；（4）可溶的生成物和可溶的剩余的反應物(1分)(合理即可)

試題分析： （1）當鹽酸有剩余時，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化鎂MgCl₂和氯化氫HCl；（2）開始加入氫氧化鈉時無現(xiàn)象，說明溶液中有氯化氫存在，等氯化氫反應完后，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀；（3）當白色沉淀剛開始出現(xiàn)時，溶液中含有生成的氯化鈉和沒反應的氯化鎂，離子符號為Na⁺、Mg²⁺、Cl^-；（4）分析反應后所得溶液中的溶質(zhì)，應考慮生成的可溶性物質(zhì)及是否有剩余的可溶性的反應物。