Question

2．化學(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)鎂片完全溶解、石灰水渾濁．
（一）石灰水變渾濁的原因是：
（1）鎂和鹽酸的反應(yīng)放熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度升高而降低．
（二）甲同學(xué)測得反應(yīng)后試管內(nèi)溶液pH＜7
（1）該溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）該溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl₂溶液的pH＜7；　②鹽酸過量．
（三）乙同學(xué)將反應(yīng)后試管內(nèi)溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發(fā)現(xiàn)溶液慢慢渾濁且變紅．
【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學(xué)提出猜想：
MgCl₂+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2HCl，大家都認(rèn)為此猜想不合理，理由是Mg（OH）₂能和HCl發(fā)生反應(yīng)．
【查閱】
資料1：Mg（OH）₂難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度．
資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，產(chǎn)生堿和氣體．
【實驗】丙同學(xué)在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產(chǎn)生氣泡．收集并點燃?xì)怏w，發(fā)現(xiàn)能燃燒．用化學(xué)方程式表示乙同學(xué)實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑．

Answer 1

分析 （一）鎂與酸反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減��；
（二）根據(jù)溶液酸堿性與酸堿度的關(guān)系以及酸可能過量來分析作答；
（三）【猜想】根據(jù)酸堿不能共存來分析；
【實驗】根據(jù)反應(yīng)過程和氣體的性質(zhì)來確定氣體種類；鎂能與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣．

解答 解：（一）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，可見鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（二）pH＜7，溶液顯酸性，可能是氯化鎂溶液顯酸性，也可能是鹽酸有剩余；
（三）【猜想】氫氧化鎂是一種堿，不能與鹽酸共存；
【實驗】根據(jù)題干信息可知，該氣體是鎂與水反應(yīng)生成的，且具有可燃性，所以是氫氣；該反應(yīng)是鎂與水在加熱的條件下反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣．
故答案為：
（一）（1）放熱；（2）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度升高而降低；
（二）（1）酸；（2）鹽酸過量；
（三）Mg（OH）₂能和HCl發(fā)生反應(yīng)；Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑．

點評 本題考查的知識點較多，難點是化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，學(xué)會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題．