Question

4．某化學課外興趣小組的同學了解到某超市出售的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上標明：碳酸鈉≥90%，為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們進行了以下實驗：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成五份依次加入樣品中，充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g	176.8	196.6	214.4	233.6	253.6

請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是1.2g
（2）第4次加入稀鹽酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為NaCl、HCl
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在坐標紙上繪制出所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成的二氧化碳的質(zhì)量關系的圖象．（不要求寫出計算過程，只畫線即可）
（4）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是：158.0g+20g-176.8g=1.2g，
故填：1.2．
（2）第4次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳質(zhì)量為：214.4g+20g-233.6g=0.8g，
生成的二氧化碳質(zhì)量小于1.2g，說明第4次加入稀鹽酸充分反應后，稀鹽酸過量，因此所得溶液中溶質(zhì)的化學式為NaCl、HCl．
故填：NaCl、HCl．
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在坐標紙上繪制出所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成的二氧化碳的質(zhì)量關系的圖象如下圖所示：

（4）設碳酸鈉質(zhì)量為x，
反應生成二氧化碳質(zhì)量為：158.0g+100g-253.6g=4.4g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                     44
x                                        4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%=88.3%，
由計算可知，該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)不合格．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．