Question

【題目】下圖是滅火器原理模擬示意圖。

（1）上述裝置②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（2）CO2滅火的原理是_______________________。

（3）某同學(xué)對裝置②反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。

（查閱資料）氯化銀不溶于酸

（提出猜想）裝置②反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為：

I.________；II.HCl和NaCl；III.Na2CO3和NaCl。

（進(jìn)行實驗）

實驗裝置及操作	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
a.取裝置②反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量稀HNO3。 b.繼續(xù)向a的溶液中滴加_______。	c.有氣體產(chǎn)生；猜想1、猜想II不成立。 d.__________；反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________，猜想III成立。

（拓展與思考）如果猜想II成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是實驗時____________________。反應(yīng)后溶液溶質(zhì)不可能出現(xiàn)的組合是NaCl、Na2CO3、HCl，原因是__________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 使可燃物與氧氣隔絕 NaCl AgNO3 白色沉淀 AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 HCl過量 HCl與Na2CO3

不能共存。

【解析】本題考查了酸、鹽的化學(xué)性質(zhì)。要考慮反應(yīng)物的量對反應(yīng)后溶液溶質(zhì)成分的影響。

（1）裝置②發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O；

（2），二氧化碳一般不能燃燒也不能支持燃燒，密度大于空氣。CO2滅火的原理是使可燃物與氧氣隔絕

（3）提出猜想：裝置②發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，恰好完全反應(yīng)時溶液中的溶質(zhì)是NaCl，當(dāng)鹽酸過量時，溶液中的溶質(zhì)是HCl和NaCl；當(dāng)碳酸鈉過量時，溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaCl。所以猜想I是NaCl；

進(jìn)行實驗：若猜想III成立，溶質(zhì)中除了Na2CO3還有NaCl，硝酸銀溶液與NaCl反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的氯化銀。為了證明NaCl的存在，可繼續(xù)向a的溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則猜想III成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3；

拓展與思考：如果猜想II成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是實驗時HCl過量；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。反應(yīng)后溶液溶質(zhì)不可能出現(xiàn)的組合是NaCl、Na2CO3、HCl，原因是HCl與Na2CO3不能共存。