Question

【題目】化學是認識、改造和應用物質(zhì)的科學。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答相關問題：

（1）提純物質(zhì)常用轉化的方法，就是將雜質(zhì)轉化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過步驟Ⅰ，再利用過濾操作進行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序為_____（填字母序號）；

a.稍過量的Na2CO3溶液 b.稍過量的BaCl2溶液 c.稍過量的NaOH溶液

（2）母液中有MgCl2，卻經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉化過程，其目的是_____；

（3）步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是_____，寫出該反應的化學方程式_____；

（4）化學變化是改造物質(zhì)的重要途徑。上述流程圖中沒有涉及的基本反應類型是_____。

Answer 1

【答案】cba（或bca或bac） 富集、提純MgCl2 促進碳酸氫鈉的生成與析出 NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3 置換反應

【解析】

(1)除去氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣的順序是除氯化鈣，必須在除硫酸鈉之后，因為過量的BaCl2溶液，可以用除氯化鈣的過量的Na2CO3溶液，一起除去，而除氯化鎂的順序，可以在任何位置，故填寫：cba（或bca或bac）；

(2) 母液中除了含有MgCl2，還含有其他雜質(zhì)，為了提純、富集MgCl2需利用步驟Ⅳ、Ⅴ的轉化過程，故填寫：富集、提純MgCl2；

(3) 步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，是為了促進碳酸氫鈉的生成與析出，故填寫：促進碳酸氫鈉的生成與析出；

步驟Ⅱ的反應是：氯化鈉、水、二氧化碳和氨氣生成氯化銨和碳酸氫鈉，化學方程式為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3；

(4)由圖可知，步驟Ⅰ為復分解反應，步驟III為分解反應，沒有涉及到的基本反應類型為置換反應，故填寫：置換反應