Question

15．將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個燒杯中，再分別倒入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸充分反應(yīng)，測得生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 曲線b表示鐵和稀硫酸的反應(yīng)
• B． 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量不相等
• C． 至少有一種金屬剩余
• D． 放鐵粉的燒杯中硫酸有剩余

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可以得出：①比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對原子質(zhì)量的大小，得到氫氣多的則相對原子質(zhì)量小；②判斷金屬的活動性強弱，反應(yīng)時間短或斜線斜率大的則該金屬的活動性強．

解答 解：A、金屬的活動性越強的，和酸溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬a完全反應(yīng)后所需要的時間短，即a的活動性強，所以曲線b表示鐵和稀硫酸的反應(yīng)，故A正確；
B、加入的稀硫酸、金屬質(zhì)量都相等，生成的氫氣質(zhì)量也相等，燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量相等，但是溶液的質(zhì)量不相等，故B正確；
C、由于稀硫酸均已反應(yīng)完全，根據(jù)Zn～H₂SO₄，F(xiàn)e～H₂SO₄，Zn和Fe的相對原子質(zhì)量不用，因此消耗的金屬質(zhì)量不相等，由于鐵的相對分子質(zhì)量較小，因此產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗的鐵較少，可知鐵一定有剩余，故C正確；
D、生成的氫氣質(zhì)量相等，所以可知硫酸均反應(yīng)完，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題難度較大，主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序的應(yīng)用及有關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．