Question

（7 分）如圖所示為實驗室常見氣體制備，凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器。小明同學欲用它們完成以下的探究實驗。

（1）小明要制取一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體。

①用 E 裝置而不用D 裝置收集二氧化碳的原因是 。

②若用 F 裝置來收集二氧化碳，氣體應從 端進入（填“a”或“b”之一） 。

③C 裝置通常用來除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，請寫出化學方程式 。

（2）小明在實驗室探究鹽酸化學性質(zhì)時，將碳酸鈉溶液倒入裝有稀鹽酸的燒杯中看到有氣泡產(chǎn)生。為了解兩種物質(zhì)間的反應情況，他決定從反應后溶液中溶質(zhì)的組成入手進行探究。

①小明對反應后溶液中溶質(zhì)的組成有兩種猜想，請你再補充一種猜想。

猜想 1：溶質(zhì)為 NaCl 和 Na2CO3 猜想 2：溶質(zhì)為 NaCl 和HCl

猜想 3：溶質(zhì)為 ；

②小明設(shè)計兩個不同的實驗方案，用兩種方法驗證了猜想 2 成立，填寫下表：

③你認為方法二是否正確： （填“正確”或“不正確” ），你的理由是 。

 

Answer 1

（1）① 二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳能溶于水

② a ③ NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

（2）① NaCl（或氯化鈉） ②氣泡 ③ 不正確

NaCl也能與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，所以不能證明是否含有鹽酸

【解析】

試題分析：（1）收集裝置的選擇依據(jù)是：氣體的密度和溶解性，所以用E裝置而不用D裝置收集二氧化碳的原因是：二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳能溶于水

②二氧化碳的密度比空氣大，若用 F 裝置來收集二氧化碳，氣體應從a端進入

③C 裝置通常用來除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，化學方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

（2）①反應后溶液中溶質(zhì)的成分：生成物一定有，反應物可能有（可能過量），所以猜想 3：溶質(zhì)為：NaCl（或氯化鈉），兩者恰好反應

②根據(jù)酸的性質(zhì)，能與活潑金屬反應，故取少量反應后的溶液，加入鋅粒，實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生

③方法二不正確，原因是NaCl也能與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，所以不能證明是否含有鹽酸

考點：實驗室收集裝置的選擇依據(jù)，化學方程式的書寫，反應后溶液中溶質(zhì)的判斷