堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，相對(duì)分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢？甲、乙、丙三位同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，來(lái)確定該黑色固體的組成。
（1）提出問(wèn)題： 黑色固體是什么？
（2）猜想與假設(shè)： 黑色固體可能是：①             ；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化銅的混合物。請(qǐng)你補(bǔ)充猜想①。作出這些猜想的依據(jù)是                        。
（3）實(shí)驗(yàn)方案： 他們稱(chēng)取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱(chēng)得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為1.6g。
（4）實(shí)驗(yàn)反思：① 甲同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后，認(rèn)為可以排除猜想③，理由是                          （用化學(xué)方程式表示）。
② 乙同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量都不變。通過(guò)對(duì)得到的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，排除了猜想②，他的理由是（通過(guò)計(jì)算式說(shuō)明）                         。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：結(jié)合甲、乙同學(xué)的探究和查閱資料，丙同學(xué)確認(rèn)只有猜想①成立。
（6）實(shí)驗(yàn)拓展：丙同學(xué)想進(jìn)一步探究該黑色固體的化學(xué)性質(zhì)。他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶無(wú)色溶液，其標(biāo)簽嚴(yán)重破損（如圖），

老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種。他通過(guò)查閱資料得知常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：
物 質(zhì)
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
常溫下的溶解度∕g
與水以任意比互溶
18.0
39.0
丙同學(xué)根據(jù)以上信息，分析此溶液一定不是                溶液。為確定其成分，他取了少量黑色固體放入試管中，然后向其中滴加了一定量的該無(wú)色溶液后，發(fā)現(xiàn)黑色固體全部消失，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。他確定該溶液為              。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（2）①可能是氧化銅   化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變
高溫
（4）①C+2CuO==Cu+CO2↑
②2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質(zhì)量為12/222×22.2g=0.12g≠1.6g
（6）硫酸鈉 硫酸    H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
初中階段常見(jiàn)的黑色物質(zhì)有：氧化銅、碳、二氧化錳、四氧化三鐵等．然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，進(jìn)行分析確定物質(zhì)組成，（4）①碳具有還原性，能夠和金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以碳和氧化銅不能同時(shí)存在，②2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質(zhì)量為12/222×22.2g=0.12g≠1.6g，
（6）由標(biāo)簽可知：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%，題中給出三種物種的溶解度，根據(jù)溶解度計(jì)算，在該溫度下，飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分析不可能的是什么．可能是什么；硫酸銅溶液是藍(lán)色的
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某�；瘜W(xué)興趣小組參觀(guān)制堿廠(chǎng)后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究。
【查閱資料】
①該廠(chǎng)采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)。
③生產(chǎn)原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問(wèn)題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和     、    ，操作Ⅱ的名稱(chēng)為     。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的        。
（3）寫(xiě)出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是     （填序號(hào)）。
A．CO2B．NH3C．HClD．NaOH
（5）根據(jù)上述信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 
 
【組成確定】
稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱(chēng)重，質(zhì)量無(wú)變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    
（6）由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     （寫(xiě)化學(xué)式）。
【含量測(cè)定】
同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（7）甲組實(shí)驗(yàn)：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過(guò)量的鹽酸，直至樣品中無(wú)氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱(chēng)量，所得固體質(zhì)量為10.9 g。計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。               
（8）乙組實(shí)驗(yàn)：取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是        。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）有三種失去標(biāo)簽的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為15％、l0％和5％的鹽酸溶液。限定你選擇下列儀器和藥品，設(shè)計(jì)兩種不局的實(shí)驗(yàn)方案，辨別出最濃的和最稀的鹽酸溶液。
實(shí)驗(yàn)儀器：精密溫度計(jì)、剪刀、鑷子、量筒、秒表、燒杯、大試管、膠頭滴管。
藥 品：鎂條
提 示：①鎂條和鹽酸反應(yīng)速度很快，通過(guò)觀(guān)察放出氣泡速度很難準(zhǔn)確判斷鹽酸濃度的大小，所以不建議用這種方法辨別之。②當(dāng)你設(shè)計(jì)一種方案時(shí)，不必用到所有的儀器。③在描述每種實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要求說(shuō)明：觀(guān)察或測(cè)定何種變量、需要控制的條件、選用的儀器、實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果與推論。
(1)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能準(zhǔn)備：
用量筒量取一定體積的液體時(shí)，正確的操作方法是_____________________
向試管中加入塊狀固體藥品的方法是_________________________________
(2)把你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案依次填寫(xiě)在下表中．
實(shí)驗(yàn)方案：
你觀(guān)察或
測(cè)定的量
需要控制
的實(shí)驗(yàn)條件
選用的
儀器
實(shí)驗(yàn)步驟
結(jié)果與推論
 
 
 
 
 
(3)為了排除實(shí)驗(yàn)過(guò)程中偶然因素的干擾，保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性，你認(rèn)為還應(yīng)該如何完善你的實(shí)驗(yàn)方案?______________________________________ ___          ___

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶石灰水，為確定它是否變質(zhì)，最終能得到結(jié)論的做法是（  ）
A．猜想假設(shè)B．查閱資料C．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．交流討論

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上按如下順序擺放著7瓶不同的無(wú)色溶液（如圖所示），其中4、5號(hào)試劑瓶標(biāo)簽破損。

【提出問(wèn)題】這兩瓶試劑的成分分別是什么？
【查閱資料】①亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液均顯堿性，都可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。
②Na2SO3 + 2HCl="2NaCl" + SO2↑ + H2O。
③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁。
【作出猜想】根據(jù)受損標(biāo)簽的信息，推測(cè)4、5號(hào)溶液可能分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一種。
【實(shí)施方案】各取少量4、5號(hào)溶液于試管中，分別進(jìn)行下列兩組實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1
滴加適量___號(hào)溶液.

溶液均由無(wú)色變成紅色
4、5號(hào)溶液均不可能是上述猜想中的    溶液。
實(shí)驗(yàn)2
滴加適量3號(hào)溶液

均產(chǎn)生白色沉淀
4、5號(hào)溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種。寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式  _________  。
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】為了進(jìn)一步確定4、5號(hào)溶液的成分，同學(xué)們分別取少量4、5號(hào)溶液于試管中繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
滴加適量2號(hào)溶液

____________________.
4號(hào)溶液是Na2CO3溶液
5號(hào)溶液是Na2SO3溶液。
【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們經(jīng)過(guò)分析認(rèn)為4號(hào)溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液。于是設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量4號(hào)溶液于試管中，加入足量7號(hào)溶液。
②向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液。
_______________________
4號(hào)溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

小華在一次探究實(shí)驗(yàn)中將一小粒金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)劇烈并生成大量氣體，則該氣體可能是　
A．H2B．CH4C．HeD．NH3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中只要有一點(diǎn)氧氣就極易反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3。寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                 。
用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與NaOH溶液，然后反應(yīng)制備。

a．除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用          的方法。
b.如圖所示，用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。試管中油層的作用是                。
方法二：用如圖裝置來(lái)制備。

a在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                  ；在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。
b為了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步驟，其順序?yàn)?u>  
①氣密性檢查            ②氣體驗(yàn)純  
③加入試劑塞緊橡皮塞     ④打開(kāi)止水夾       ⑤夾緊止水夾。
c.寫(xiě)出試管Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
                   、                   。
這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（2012?湖州）用過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)，有同學(xué)對(duì)事先在燒瓶中加水產(chǎn)生了疑問(wèn)．他提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應(yīng)速度變緩．
猜想2：…
并根據(jù)猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：每次取15毫升15%的過(guò)氧化氫溶液，稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在其他條件相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
1
2
3
4
5
過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1%
3%
5%
10%
15%
MnO2粉末用量/克
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
收集到500mL氣體時(shí)所用時(shí)間/秒
560
186
103
35
12
反應(yīng)后液體溫度/℃
26
38
43
59
71
（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式是　              　．
（2）過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速度有怎樣的影響？　        　．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該同學(xué)的猜想2是：加水可以　    　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過(guò)一年的學(xué)習(xí)，相信你的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣撸?qǐng)你一同參與回答以下問(wèn)題。
（一）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴ 寫(xiě)出儀器A的名稱(chēng)           
⑵ 甲同學(xué)認(rèn)為打開(kāi)K1、關(guān)閉K2時(shí)，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為 ：                                           。
⑶乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。關(guān)閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開(kāi)K2，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀(guān)察到的現(xiàn)象是：①                     ；②                      。
⑷ 丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸， K1關(guān)閉、K2打開(kāi)，然后打開(kāi)K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關(guān)閉K，依據(jù)            現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
（二）甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究（如圖）

探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：`
⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是                       。
⑵反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為                                       。
⑶實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，你認(rèn)為在t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：                                   。

探究二：.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】
⑴反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈    性，（選填“酸”“堿”或“中”）。
⑵反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅。
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大。
【提出猜想】
甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過(guò)量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色。
【實(shí)驗(yàn)與思考】
⑴為驗(yàn)證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定____溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。
⑵乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條，觀(guān)察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀(guān)察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象寫(xiě)出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式           ；
⑶乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，酚酞的紅色總是會(huì)逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了，但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低，導(dǎo)致                        ，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲或乙的猜想是否成立 (寫(xiě)出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論)：                                                 。
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性，若鎂過(guò)量時(shí)所得溶液顯堿性。

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