Question

在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中只要有一點(diǎn)氧氣就極易反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃。寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                 。
用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀。
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與NaOH溶液，然后反應(yīng)制備。

a．除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用          的方法。
b.如圖所示，用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。試管中油層的作用是                。
方法二：用如圖裝置來(lái)制備。

a在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                  ；在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。
b為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步驟，其順序?yàn)?u>  
①氣密性檢查            ②氣體驗(yàn)純  
③加入試劑塞緊橡皮塞     ④打開(kāi)止水夾       ⑤夾緊止水夾。
c.寫(xiě)出試管Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
                   、                   。
這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色。

Answer 1

?4Fe(OH) ₂+O₂+2H₂O ===4Fe(OH)₃?
方法一：a.加熱   b.隔絕空氣，避免氧氣的干擾?
方法二：a.Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑?b.①③④②⑤?
c. FeSO₄+2NaOH ===Fe(OH) ₂↓+Na₂SO₄?（必寫(xiě)）
H₂SO₄+2NaOH ===Na₂SO₄+2H₂O   （或H₂SO₄+ Fe(OH) ₂ ="=" FeSO₄+2H₂O）

根據(jù)所給信息：Fe（OH）₂不穩(wěn)定，極其與氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)₃，故反應(yīng)方程式為4Fe(OH) ₂+O₂+2H₂O ===4Fe(OH)₃
方法一：a.氣體的溶解度隨溫度升高而降低，故可以加熱煮沸的方法除去水中的氧氣。
b.用油封可以隔絕空氣，避免氧氣的干擾
方法二：a.Fe和稀硫酸反應(yīng)方程式為Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑。
b.該裝置是利于鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，從而保證無(wú)氧氣存在，避免Fe(OH)₂與氧氣反應(yīng)，有氣體參與，故首先檢查裝置的氣密性，裝入藥品后，產(chǎn)生氫氣，還要檢驗(yàn)氫氣的純度，以保證裝置內(nèi)無(wú)氧氣，故順序?yàn)棰佗邰堍冖荨?br />c.試管Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)方程式有 FeSO₄+2NaOH ===Fe(OH) ₂↓+Na₂SO₄?（必寫(xiě)）H₂SO₄+2NaOH ===Na₂SO₄+2H₂O （或H₂SO₄+ Fe(OH) ₂ ="=" FeSO₄+2H₂O）