Question

【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)，取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示：請你仔細分析此關系圖，并進行計算。

（1）當?shù)稳霘溲趸�鈉溶液_____g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。

（2）計算此硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。__________________________

Answer 1

【答案】20 8%。

【解析】

（1）由圖示可知，當NaOH溶液質量為20g時，沉淀不再生成，說明反應恰好完全；

（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的CuSO4質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可。

解：（1）由圖示可知，當NaOH溶液質量為20g時，沉淀不再生成，說明反應恰好完全；

（2）設參與反應的CuSO4質量為x，

x=8g，

硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)為：×100%=16%；

答：（1）當NaOH溶液質量為20g時，沉淀不再生成，說明反應恰好完全；

（2）此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為16%。