【題目】某碳酸鈣粉末中,只含有一種雜質(zhì):氧化鈣或氫氧化鈣。為確定其中的雜質(zhì)成分,取樣后進(jìn)行如下圖所示的實驗:

1)樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量為_____g;

2)加入過量的稀鹽酸時,發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為_____;

3)下列實驗操作中,能夠判斷加入的稀鹽酸是否過量的是_____;

A 取無色溶液A,滴加石蕊溶液

B 取無色溶液B,放入一根鐵釘

C 取無色溶液B,滴加硝酸銀溶液

4)通過計算確定該碳酸鈣粉末中的雜質(zhì)是_____。

【答案】18.88 AB CaO

【解析】

1)某碳酸鈣粉末中,只含有一種雜質(zhì):氧化鈣或氫氧化鈣,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,加入足量水后,氫氧化鈣能完全溶解,剩余固體為碳酸鈣,樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量為18.88g

2)濾液中的溶質(zhì)為氫氧化鈣,加入過量的稀鹽酸時,發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,化學(xué)方程式為;

3))A.由于酸能使石蕊溶液變紅,所以取無色溶液A,滴加石蕊溶液,能判斷加入的酸是否過量,故A正確;

B.由于鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵(溶液為淺綠色)、產(chǎn)生氫氣(出現(xiàn)氣泡),取無色溶液B,放入一根鐵釘能判斷加入的酸是否過量,故B正確;

C.由于溶液中含有氯化鈣,所以取無色溶液B,滴加硝酸銀溶液,氯化鈣和可能存在的鹽酸都能和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,不能判斷稀鹽酸是否過量,故C錯誤;

故選AB;

4)由題意可知,雜質(zhì)的質(zhì)量為:20g-18.88g=1.12g,據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變,所以,雜質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量=氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量,則:

鈣元素的質(zhì)量為:;

若是氧化鈣,則氧化鈣的質(zhì)量為:,

若是氫氧化鈣,則氫氧化鈣的質(zhì)量為:

通過計算確定該碳酸鈣粉末中的雜質(zhì)是氧化鈣。

練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,我們國家的能源主要依賴于化石燃料,它們屬于不可再生資源。因此,開發(fā)利用新能源就顯得格外重要。

1)常見的三種化石燃料包括石油、煤和____________

2)利用新能源發(fā)電的類型有潮汐能發(fā)電、地?zé)崮馨l(fā)電、_______________等(請舉一例)。

3)在新能源汽車未普及時,如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施。請寫出乙醇充分燃燒的化學(xué)方程式_________

4)在催化劑作用下,乙醇與氧氣、氫氧化鈉在燃料電池中反應(yīng)生成水和另一種物質(zhì),并得到電能,請你完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組對KClO3分解反應(yīng)的催化劑進(jìn)行研究,在相同的加熱條件下,用下圖裝置完成表中實驗:

編號

KClO3質(zhì)量/g

催化劑

催化劑質(zhì)量/g

收集50mLO2所需時間/s

實驗1

5

-

-

171

實驗2

5

MnO2

0.5

49

實驗3

5

Fe2O3

0.5

58

實驗4

5

KCl

0.5

154

(1)設(shè)置實驗1的目的是___________________

(2)表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是______________

(3)寫出KClO3分解的化學(xué)方程式:_________________________

(4)由實驗1和實驗4可知,KCl____(填“有”或“無”)催化作用。維持加熱條件不變,用實驗1再繼續(xù)收集收集50mLO2,所需時間明顯少于171s,解釋原因:_____________

(5)要比較KClO3分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果,除了測量收集50mLO2所需時間外,還可以測量相同時間內(nèi)____________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小勇同學(xué)取20g固體混合物置于燒杯中,將100g稀硫酸分為四等份依次加入其中進(jìn)行實驗,測得數(shù)據(jù)如下:

次序

加入稀硫酸的質(zhì)量/g

25

25

25

25

剩余固體的質(zhì)量/g

16

a

10

10

回答列問題:

1)原固體混合物中,氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

2)上表中,a的值為_____,實驗所得溶液中的溶質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

3)該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列與金屬有關(guān)的問題。

1)在Cu、AlAu三種金屬中,常溫下因表面形成氧化膜而耐腐蝕的是_____

2)煉鐵核心反應(yīng)中,_____發(fā)生了還原反應(yīng);

3)向AgNO3CuNO32的混合溶液中加入一定量的Zn粉,充分反應(yīng)后過濾,得到無色濾液,則濾渣中所含有的金屬是_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白鎢礦的主要成分是CaWO4,工業(yè)上用白鎢礦生產(chǎn)鎢的流程如圖所示:

(查閱資料)

CaWO4與純堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑。

1)反應(yīng)前需要將白鎢礦進(jìn)行粉碎,其目的是_____;

2)水洗后進(jìn)行的分離操作中,所用的玻璃儀器有燒杯、_____和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是_____;

3)上述濾液的成分中含有氫氧化鈣,寫出生成該物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____

4)三氧化鎢與氫氣反應(yīng)時,表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)是_____寫出金屬鎢的一種用途:_____

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 電解水實驗B. 測得空氣中氧氣的含量

C. 檢查裝置的氣密性D. 區(qū)分硬水和軟水

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水與溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。

1)將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的原理是將硬水中溶有較多含________(填元素符號,下同)、________的物質(zhì)除去。

2)在水中加入洗滌劑可增強去油污的能力,這是因為洗滌劑有________作用。

3)自熱米飯是利用發(fā)熱包中的生石灰與水反應(yīng)放出熱量來進(jìn)行加熱,生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。

4)如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。

①在30℃時,向30g甲物質(zhì)中加入50g水,充分?jǐn)嚢韬,需再加?/span>________g水恰好形成飽和溶液。

②若甲中混有少量乙,采用________的方法提純甲。

30℃時,將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到10℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是_______。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.t1時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大

B.t1時,產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大

C.t2時,參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同

D.t2時,鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同

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