Question

9．下列裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體．根據(jù)給出的裝置回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制取氧氣，用化學(xué)方程式表示為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，利用C裝置收集氧氣的最佳時(shí)刻是氣泡均勻冒出時(shí)；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳應(yīng)選擇的裝置是BE（從A-E中選擇），理由是①④．（填序號(hào)）
①常溫下能發(fā)生反應(yīng)  ②反應(yīng)條件是加熱  ③密度比空氣小  ④密度比空氣大  ⑤難溶于水．
（3）若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從b端進(jìn)入（填a或b），制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲用G、H裝置將以上雜質(zhì)氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→efcd（用c、d、e、f等字母表示）；
（4）小婷同學(xué)取用濃鹽酸和大理石反應(yīng)，制取CO₂并檢驗(yàn)其有關(guān)性質(zhì)，觀察到紫色石蕊
試液變紅色，但加熱后紅色不褪，對(duì)這一變化的解釋你認(rèn)為合理的是B（填序號(hào)）
A．產(chǎn)生的CO₂直接使石蕊試液變紅
B．揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅
C．產(chǎn)生的CO₂與水反應(yīng)生成碳酸使石蕊試液變紅．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣； 利用排水法收集氣體時(shí)，剛出現(xiàn)氣泡不能立即收集，因?yàn)檫@時(shí)排出的氣體主要是空氣；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；
（3）若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從短管進(jìn)入，因?yàn)槎�氧化碳的密度比空氣的密度大；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體用飽和的氫氧化鈉溶液吸收，水蒸氣用濃硫酸吸收；
（4）小婷同學(xué)取用濃鹽酸和大理石反應(yīng)，制取CO₂并檢驗(yàn)其有關(guān)性質(zhì)，她觀察到紫色石蕊試液變紅色，但加熱后紅色不褪，是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅．

解答 解：（1）利用A裝置制取氧氣時(shí)，因?yàn)樵嚬芸跊](méi)有一團(tuán)棉花，應(yīng)該是利用氯酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
利用C裝置收集氧氣的最佳時(shí)刻是：氣泡均勻、連續(xù)地冒出時(shí)．故填：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；氣泡均勻、連續(xù)地冒出時(shí)．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；
（3）若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從短管進(jìn)入，因?yàn)槎�氧化碳的密度比空氣的密度大；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲用G、H裝置將以上雜質(zhì)氣體除去，則裝置正確的連接順序是efcd；
（4）小婷同學(xué)取用濃鹽酸和大理石反應(yīng)，制取CO₂并檢驗(yàn)其有關(guān)性質(zhì)，她觀察到紫色石蕊試液變紅色，但加熱后紅色不褪，是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅．
故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+3O₂↑、氣泡均勻冒出時(shí)；（2）BE、①④；
（3）b、efcd；    （4）B．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和氣體的除雜、干燥等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中