Question

17．實驗開放日，某同學(xué)抽到了有關(guān)金屬性質(zhì)的實驗．
（1）他將鋁片投入稀硫酸中，沒有明顯現(xiàn)象，則在投入之前鋁片已發(fā)生4Al+3O₂=2Al₂O₃（填化學(xué)方程式）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有形狀大小完全相同的鋁片、銅片和鐵片，從下列藥品中選一種來驗證三者的活動性順序，一定不能夠選擇的有②．（填序號，可多步實現(xiàn)）
①稀硫酸  ②硫酸鋁溶液  ③硫酸銅溶液  ④硫酸亞鐵溶液
（3）將一定量的鋁粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，一定發(fā)生的反應(yīng)是：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu（填化學(xué)方程式）．充分反應(yīng)后過濾，濾液無色，則濾渣中一定含有的固體是銅和鐵（填名稱）．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與化合物溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性強的可把活動性弱的非金屬從溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl₂+2NaBr= 2NaCl+Br₂、I₂+Na₂S= 2NaI+S↓、Br₂+2KI= 2KBr+I₂↓，由此判斷S、Cl₂、I₂、Br₂中非金屬活動性最弱的是S．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁進行分析；
（2）根據(jù)鋁的金屬活動性比銅、鐵強，所以硫酸鋁不會與鐵、銅反應(yīng)進行分析；
（3）根據(jù)鋁的活動性最強，其次是鐵，銅的活動性最不活潑，所以一定發(fā)生的是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅進行分析；
（4）根據(jù)活動性強的非金屬可把活動性弱的非金屬從溶液中置換出來進行分析．

解答 解：（1）鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）鋁的金屬活動性比銅、鐵強，所以硫酸鋁不會與鐵、銅反應(yīng)，所以一定不能夠選擇的有②；
（3）鋁的活動性最強，其次是鐵，銅的活動性最不活潑，所以一定發(fā)生的是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，充分反應(yīng)后，溶液為無色，所以溶液中不含有銅離子和亞鐵離子，則容器內(nèi)一定含有的固體有銅和鐵；
（4）氯可以把溴置換出來，氯比溴活潑，溴可以把碘置換出來，溴比碘活潑，碘可以把硫置換出來，碘比硫活潑，所以判斷S、Cl₂、I₂、Br₂中非金屬活動性最弱的是S．
故答案為：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）②；
（3）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，銅；
（4）S．

點評 在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．