【題目】煤合成天然氣(SNG)的工藝過程如圖所示。

1)氣化爐中生成的單質(zhì)是_____。

2)在氣化爐中,煤炭中的碳發(fā)生了多個反應。

碳與氧氣生成CO2反應的基本反應類型為_____。

碳與水反應生成了CO,同時還有一種產(chǎn)物是_____。

3)經(jīng)變換爐反應后,產(chǎn)物中CO2H2含量增加,CO含量降低,反應過程中化合價發(fā)生改變的元素有_____。

4)合成天然氣中的氫元素來自于原料中的_____。

【答案】H2 化合反應 H2 C、H /水蒸氣

【解析】

在煤合成天然氣(SNG)的工藝過程,往氣化爐中加入煤炭,通入富氧空氣、水蒸氣,生成的二氧化碳、一氧化碳和氫氣在通入后續(xù)合成爐中,生成合成天然氣甲烷。

1 氣化爐中生成的物質(zhì)由CO2、CO、H2,其中屬于單質(zhì)的是H2

(2)①碳和氧氣反應生成一種物質(zhì),二氧化碳,符合“多變一”的原理,故屬于化合反應。

②碳和水反應生成一氧化碳,根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應前后元素種類不變,因此還剩余水中的氫元素,氫原子和氫原子結(jié)合構(gòu)成氫分子,故另一種產(chǎn)物是氫氣。

(3)變化爐中通入水蒸氣后,繼續(xù)發(fā)生的反應為一氧化碳和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣,因此其中化合價變化的元素有C元素和H元素,其中C元素由一氧化碳變?yōu)槎趸蓟蟽r升高,水中的氫反應后產(chǎn)生氫氣,化合價降低。

(4)加入的原料有煤炭、富氧空氣、水蒸氣,其中只有水中含有氫元素,因此合成天然氣中的氫元素來源于水蒸氣。

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【題目】某KClO3和MnO2組成的混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為30%,將13.0g該混合物加熱至固體質(zhì)量不再改變,下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 加熱后固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)增加 B. 共生成3.2g氧氣

C. 加熱后,剩余固體的質(zhì)量為8.2g D. 原混合物中MnO2的質(zhì)量為0.75g

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1)醋酸鉀中C、H、O元素的質(zhì)量比為_______________

2)醋酸鉀的相對分子質(zhì)量為______________;

3)醋酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為____________(保留一位小數(shù))

498g醋酸鉀中氧元素的質(zhì)量為______________g

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【題目】水是生命之源,為了人類和社會經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展,我們應該了解一些有關(guān)水的知識。請你回答:

1)圖1是水的電解實驗裝置圖。ab兩支玻璃管中產(chǎn)生的氣體體積比(VaVb)約為________,用燃著的木條檢驗b管中的氣體發(fā)生的現(xiàn)象是_____。該實驗證明了水是由______組成的。

2)用圖2凈化河水,活性炭起到___________和過濾作用;硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩,生活中常用___________的方法來降低水的硬度。

3)水的三態(tài)變化,實現(xiàn)了_________,源源不斷為地球上生物補充淡水資源

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【題目】氧氣是維持人類生命活動必不可少的物質(zhì)。

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2)某種家用制氧機是通過分子篩直接將氮氣和氧氣分離,該過程屬于_____(填“化學”或“物理”)變化。

3)在使用氧氣瓶、制氧機的過程中應遠離易燃易爆物質(zhì),其原因是_____。

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【題目】某實驗小組用圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。

1)該實驗中紅磷燃燒的文字表達式為_____。

2)該實驗操作的正確順序是_____(填數(shù)字序號)。

用彈簧夾夾緊膠皮管。

待紅磷熄滅并冷卻至室溫后,打開彈簧夾。

點燃紅磷,立即伸入瓶中并把塞子塞緊。

檢驗裝置的氣密性。在集氣瓶中加入少量水,并將水面上方空間分成5等份。

3)能說明空氣中氧氣含量的現(xiàn)象是_____

4)下列操作可能導致測定結(jié)果偏高的是_____(填字母序號,下同)。

A 紅磷的量不足 B 點燃紅磷,慢慢伸入瓶中

C 未冷卻至室溫就打開了彈簧夾 D 實驗過程中未用彈簧夾夾緊膠皮管

5)若用其它物質(zhì)代替紅磷進行上述目的的實驗,選擇物質(zhì)的依據(jù)是_____。

A 只與氧氣反應,不與空氣中其他物質(zhì)反應 B 與氧氣反應后,不生成新的氣態(tài)物質(zhì)

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【題目】將一定質(zhì)量的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合,充分反應后過濾,向濾液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體體積與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.OP段發(fā)生反應的化學方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.PM段發(fā)生反應的化學方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

C.M點時,所得溶液中的pH7

D.N 點時,所得溶液中的溶質(zhì)為NaClHCl

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【題目】小明取酸性鋅錳干電池進行探究,他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。

(查閱資料)(1)鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵);

(2)黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2NH4Cl等組成;

(3)有關(guān)數(shù)據(jù)見下表

溫度/

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

(實驗探究一)小明取適量黑色糊狀填充物,按下圖所示實驗流程進行探究。

(1)溶液A中溶質(zhì)主要有______________(填化學式),操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是_____________。

(2)欲從固體M中得到較純的MnO2,操作Ⅲ可采用的簡便方法是________________________

(實驗探究二)小明取電池外殼鋅皮,用砂紙打磨干凈,剪成小塊,進行實驗。

(1)取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中,有ZnCl2生成。

實驗中可觀察到的現(xiàn)象是____________________________;該反應屬于基本反應類型中的______________反應。

下列各組物質(zhì)混合后,也能生成ZnCl2的有______________(填字母序號)。

A.ZnO與稀鹽酸 B.ZnSO4溶液與BaCl2溶液

C.ZnCO3NaCl溶液 D.Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液

(2)另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中,充分反應后得到溶液E和固體F。當溶液E中只含一種溶質(zhì)時,該溶質(zhì)是______________(填化學式);當固體F中只含一種物質(zhì)時,溶液E中最少含有___________種溶質(zhì)。

(3)若將6.5 g鋅皮與足量稀硫酸完全反應,則生成氫氣的質(zhì)量______0.2 g(選填“<”、“>”“=”)。

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【題目】某;瘜W小組的同學取石灰石樣品12g加入燒杯中,再把80g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表所示(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水,也不與稀鹽酸反應):

實驗次數(shù)

1

2

3

4

加入稀鹽酸的質(zhì)量

20

20

20

20

剩余固體的質(zhì)量

8

4

2

2

分析表中數(shù)據(jù),完成下列問題:

1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為______________g;

2)計算第一次實驗結(jié)束后所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____________

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