Question

X、Y、Z分別是Fe、Cu、Hg、Ag四種金屬元素中的一種，X的單質(zhì)能夠從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能從Z的鹽溶液中置換出Z，也不和稀鹽酸反應(yīng)，Z的單質(zhì)也能夠從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能置換出鹽酸中的氫．
（1）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

 

（用X、Y、Z表示）；
（2）若X是Hg，則Y是

 

；
（3）寫(xiě)出Z和Y的硝酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．（Y、Z用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：該題根據(jù)：金屬與酸反應(yīng)的條件（金屬活動(dòng)性順序表中H之前的金屬能和酸反應(yīng)，H之后的不反應(yīng)），金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件（金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬能把它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)），便可輕松求解．

解答：解：由題意可知：
（1）X能與Y的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Y，則X＞Y（表示活動(dòng)性大小，下同），X一定不是Ag；X不能與Z的鹽溶液反應(yīng)，也不與鹽酸反應(yīng)，則Z＞X，（H）＞X，X也一定不是Fe．所以三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：Z＞X＞Y．
（2）Z也不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)則（H）＞Z，Z一定不是Fe．可得H＞Z＞X＞Y．若X是Hg 那么很顯然Z便是Cu、Y便是Ag．
（3）由上述分析可知，Z和Y的硝酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)是銅與硝酸銀的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答為：（1）Z＞X＞Y； （2）Ag；（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的掌握情況，以及對(duì)金屬與酸反應(yīng)的條件、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件的應(yīng)用情況．