Question

【題目】某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 Na2CO3溶液做“Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓+ 2NaCl”實(shí)驗(yàn).其五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	氯化鈣質(zhì)量/g	碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g	碳酸鈣的質(zhì)量/g
1	5.55	200	5
2	11.1	200	10
3	22.2	200	20
4	33.3	250	25
5	55.5	400	X

(1)哪幾次反應(yīng)碳酸鈉有剩余(填序號(hào))_______

(2)表中X的值是 ________

(3)試計(jì)算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)._________

Answer 1

【答案】 1、2; 40; 10.6%.

【解析】通過(guò)分析比較表中的數(shù)據(jù)可看出；隨著氯化鈣質(zhì)量的倍數(shù)增加，生成的碳酸鈣的質(zhì)量也在成倍數(shù)增加，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應(yīng)，氯化鈣的質(zhì)量與碳酸鈣的質(zhì)量比5.55:5，第4 次氯化鈣的質(zhì)量增加到了第1次的6倍，而生成碳酸鈣的質(zhì)量只是第1次的5倍，250g碳酸鈉溶液中的溶質(zhì)全部參加了反應(yīng)，生成碳酸鈣的質(zhì)量為25g，可以得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質(zhì)量比為250:50=50:5，由此可以得出，氯化鈣、碳酸鈉溶液、碳酸鈣的質(zhì)量比為5.55:50:5；由這個(gè)比例分析，前兩次碳酸鈉溶液有剩余，第3次恰好完全反應(yīng)；（2）故400g的碳酸鈉溶液最多可生成碳酸鈣的質(zhì)量為40g；

（3）由上面的數(shù)據(jù)分析，第3次碳酸鈉溶液與聯(lián)合國(guó)恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣的質(zhì)量為20g，設(shè)200g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x、

Na2CO3------ CaCO3

106 100

x 20g

= 得x=21.2g

碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=10.6%

答：第1、2次有碳酸鈉剩余，表中X的值為40，碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%；