Question

【題目】下圖分別是甲、乙兩個實驗小組，分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉兩種溶液反應后的混合物”的實驗過程及實驗現象的示意圖：

（1）【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為 ， 加熱兩種溶液反應后的混合物，生成的黑色物質是氧化銅。
（2）【乙組】為尋找兩種溶液反應后的混合物在加熱后沒有產生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：
【查閱資料】
a．氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水。
b．在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應：
6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)生分解。
【提出猜想】根據資料分析，乙組同學認為本組實驗中氫氧化鈉溶液不足，導致試管中溶液偏酸性的原因可能是：
猜想Ⅰ：過量的硫酸銅導致溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。
【實驗與結論】
實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH7（填“>”、“<”或“=”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液仍顯紫色，硫酸鈉溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），猜想Ⅱ不成立。
（3）【交流與反思】
①乙組同學認真分析甲組實驗后，認為不需要通過實驗也能判定猜想Ⅱ不成立，理由是。
②甲、乙兩組實驗說明相同的反應物會因其質量比的不同而可能導致不同。

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（2）PH<7,中性
（3）甲組實驗中也生成了Na2SO4,若它顯酸性,在此條件下CuSO4和NaOH也會生成藍白色沉淀,（或若 Na2SO4顯酸性,甲組實驗中不可能生成藍色沉淀Cu(OH)2,因為Cu(OH)2與酸性溶液會反應） 生成物不同(或實驗現象不同)
【解析】【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2↓；

【實驗與結論】實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH ﹤7（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈 中性（填“酸”、“中”或“堿”），猜想Ⅱ不成立�！窘涣骱头此肌竣僖医M同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是甲組實驗中也生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下CuSO4和NaOH也會生成藍白色沉淀（或若 Na2SO4顯酸性，甲組實驗中不可能生成藍色沉淀Cu(OH)2，因為Cu(OH)2與酸性溶液會反應）；②在化學反應中，相同的反應物因質量比不同可能會導致生成物不同(或實驗現象不同)。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．