Question

10．石灰石是我縣主要的礦產(chǎn)之一，某學(xué)習(xí)興趣小組為了測定當?shù)厮�產(chǎn)石灰石的純度，取12.5g是護士樣品（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不溶于水，頁不與稀鹽酸反應(yīng)），放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為108.1g，試求：
（1）生成的CO₂的質(zhì)量．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量，進一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100         111      44
  x           y      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，y=11.1g，
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
答：碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%=10.5%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．