【題目】小組同學(xué)在探究金屬與酸反應(yīng)時,將鋁片、鋅片打磨后,分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中,觀察到鋁與稀鹽酸反應(yīng)較鋅與稀鹽酸反應(yīng)快。

【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)快慢,除與金屬的種類有關(guān)外,還受哪些因素的影響呢?

【猜想與假設(shè)】a.可能與鹽酸的濃度有關(guān);b. 可能與反應(yīng)時的溫度有關(guān)。

【設(shè)計并實驗】小明利用如圖甲所示裝置,用不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和相同形狀的鋅片進行如下實驗。

實驗編號

鹽酸的質(zhì)量分數(shù)(均取20 mL)

溫度/

記錄的數(shù)據(jù)

5%

30

10%

20

5%

20

10%

30

【討論】(1)寫出鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)實驗時,需將金屬片打磨,其目的是__________。

(3)實驗前小明先將分液漏斗的活塞關(guān)閉,再將注射器活塞往右拉,松手后,觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是______________。

【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】

(4)實驗中記錄的數(shù)據(jù)可能是_____________。

(5)對比實驗________可知溫度對金屬與酸反應(yīng)的速率的影響。

(6)實驗表明,四次實驗時,反應(yīng)的速率由快到慢依次為④、、、③。根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)分析,如果鹽酸質(zhì)量分數(shù)為10%,溫度為25℃,則所記錄數(shù)據(jù)應(yīng)該介于哪兩次實驗所記錄的數(shù)據(jù)之間?________________________

【拓展】進行鋅與稀鹽酸反應(yīng)時,試管外壁發(fā)燙,并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示,根據(jù)曲線歸納鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律______________,結(jié)合上述探究解釋曲線變化的原因 ________________________________。

【答案】 Zn2HCl=ZnCl2H2 除去金屬表面的氧化膜和污物 檢查裝置的氣密性 相同時間內(nèi)注射器中收集到氣體的體積(或注射器中收集相同體積氣體所用的時間) ①③(或②④) 實驗②與實驗④ 開始由慢變快,一段時間后,由快變慢 鋅與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量使溫度升高,開始時溫度升高對反應(yīng)速率的影響較鹽酸濃度變小對反應(yīng)速率影響更大,一段時間后,鹽酸濃度減小對反應(yīng)速率的影響較溫度升高對反應(yīng)速率的影響更大

【解析】(1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣;

(2) 金屬在空氣中其表面能生成一層氧化膜開始氧化膜先與酸接觸反應(yīng)生成鹽和水幾乎不能產(chǎn)生氫氣,據(jù)此分析;

(3)根據(jù)檢查裝置氣密性分析解答;

(4)根據(jù)對比實驗分析解答;

(5)根據(jù)對比實驗分析解答;

(6)根據(jù)對比實驗分析解答;

【拓展】根據(jù)稀鹽酸和鋅反應(yīng)的速率變化圖像和影響因素分析解答。

解:(1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;

(2)金屬在空氣中其表面能生成一層氧化膜,氧化膜會阻止金屬與藥品的接觸,所以要先除去氧化膜和污物;

(3)實驗前小明先將分液漏斗的活塞關(guān)閉,再將注射器活塞往右拉,松手后,觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是檢查裝置的氣密性;

(4)實驗中記錄的數(shù)據(jù)可能是相同時間內(nèi)注射器中收集到氣體的體積(或注射器中收集相同體積氣體所用的時間) ;

(5)對比實驗①③(或②④)可知溫度對金屬與酸反應(yīng)的速率的影響

(6) 實驗表明,四次實驗時,反應(yīng)的速率由快到慢依次為④、、③。根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)分析,如果鹽酸質(zhì)量分數(shù)為10%,溫度為25℃,則所記錄數(shù)據(jù)應(yīng)該介于實驗②與實驗④所記錄的數(shù)據(jù)之間;

【拓展】進行鋅與稀鹽酸反應(yīng)時,試管外壁發(fā)燙,并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示,根據(jù)曲線歸納鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律開始由慢變快,一段時間后,由快變慢,結(jié)合上述探究解釋曲線變化的原因是鋅與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量使溫度升高,開始時溫度升高對反應(yīng)速率的影響較鹽酸濃度變小對反應(yīng)速率影響更大,一段時間后,鹽酸濃度減小對反應(yīng)速率的影響較溫度升高對反應(yīng)速率的影響更大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是( )

A.鎂與稀硫酸 B.鋅與硫酸銅溶液

C.鋁與硝酸銀溶液 D.汞與氯化銅溶液

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【題目】小剛收集到一瓶渾濁的河水,他要模擬自來水廠的凈水過程,最終制成蒸餾水。其實驗過程如下所示。請回答以下問題。

(1)我國規(guī)定生活飲用水的水質(zhì)必須達到下述四項指標:

A.不得呈現(xiàn)異色 B.不得有異味 C.應(yīng)澄清透明 D.不得含有細菌和病毒。

其中“C指標可以通過________操作達到。

(2)生活中可以采用__________區(qū)分硬水和軟水,可以通過__________的方法降低水的硬度。

(3)若經(jīng)過操作①后,所得液體C中仍有渾濁,其原因可能是__________(填序號);

A.漏斗內(nèi)的濾紙有破損 B.漏斗下端管口未靠在燒杯內(nèi)壁

C.漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣

(4)保護水環(huán)境、珍愛水資源,是每個公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。下列做法有利于保護水資源的是________(填序號)。

A.大量使用化肥農(nóng)藥 B.工業(yè)廢水需處理達標后排放

C.使用含磷洗衣粉 D.生活污水直接排放

(5)在水蒸發(fā)的過程中,下列說法正確的是_________(填序號)

A.水分子不斷運動 B.水分子之間間隔不變

C.水分子分解成氫原子和氧原子 D.水分子可以保持水的物理性質(zhì)

(6)請你說出生活中的一條節(jié)水措施___________________________________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗涉及化學(xué)變化的是

A. 用點燃蠟燭的方法制炭黑 B. 熄滅蠟燭后白煙的產(chǎn)生

C. 打開濃鹽酸瓶蓋產(chǎn)生白霧 D. 冰箱中放置木炭除異味

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖示判斷,下列選項中正確的是( )

A. t1 ℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

B. 當(dāng)甲中含有少量乙物質(zhì)時,可采用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲物質(zhì)

C. t2 ℃時,溶質(zhì)質(zhì)量相等的甲、乙飽和溶液,溶液質(zhì)量:甲<乙

D. 把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,溶劑的質(zhì)量一定變小

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【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 ( )

A. 井水 B. 二氧化碳 C. 新鮮空氣 D. 過氧化氫溶液

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【題目】下列描述中,從物質(zhì)變化的角度分析,主要體現(xiàn)物理變化的是 ( )

A. 花香四溢 B. 火燒赤壁 C. 死灰復(fù)燃 D. 百煉成鋼

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【題目】區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是( 。

需區(qū)分物質(zhì)

方法一

方法二

A

空氣和氧氣

用帶火星木條檢驗

聞氣味

B

雙氧水和水

觀察顏色

加二氧化錳

C

銅絲和鐵絲

用磁鐵吸引

觀察顏色

D

二氧化碳和氮氣

澄清石灰水

紫色的石蕊試液

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,F(xiàn)將1.1g二氧化錳放入30.2g過氧化氫溶液的錐形瓶中,立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞,待反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶內(nèi)剩余物的質(zhì)量為29.7g

⑴反應(yīng)中二氧化錳的作用是_______________。

⑵反應(yīng)結(jié)束后,可通過________(填操作名稱),得到二氧化錳。

⑶計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量,寫出必要的計算過程____________。(結(jié)果精確到0.1 g)。

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