Question

12．向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關系如圖． 據(jù)圖回答：
（1）整個反應過程中，原混合溶液中Cl^-離子個數(shù)不變（填離子符號）．
（2）P點溶液中的溶質(zhì)是NaCl CuCl₂ 原混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量13.5克．
（3）m1=120（請寫出計算過程．）
（4 ） M點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)復分解反應的實質(zhì)生成沉淀 氣體或水時離子數(shù)目減少，沒參與反應的離子數(shù)目不變分析
（2）根據(jù)整個反應過程的生成物及反應物來判斷
（3）已知氯化銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量可求出反應的氫氧化鈉的質(zhì)量，鹽酸和氯氧化鈉反應消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g，可求出整個過程中消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．
（4）M點溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉有兩部分，一是鹽酸與氫氧化鈉生成的，另一部分是氯化銅和氫氧化鈉反應生成的．溶液質(zhì)量可用質(zhì)量守恒法來求，加入的混合溶液的總質(zhì)量+氫氧化鈉溶液的質(zhì)量-生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量．從而求出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氫先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，由化學方程式可以看出，在此整個過程中，氯離子數(shù)目不變．
（2）P點表示氯化氫和氫氧化鈉恰好完全反應，此時氯化銅還沒和氫氧化鈉反應，故溶液中的溶質(zhì)為NaCl CuCl₂；
設，原混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量為x；
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
135                        98
  x                         9.8g
$\frac{135}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=13.5g

（3）設生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
               80           98              117
            x×10%       9.8g              z
$\frac{80}{x×10%}=\frac{98}{9.8g}=\frac{117}{z}$
x=80g
z=11.7g
氯化氫和氫氧化鈉反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，所以m₁=40g+80g=120g
（4）設氯化氫與氫氧化鈉反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  40               58.5
40g×10%          y
$\frac{40}{40g×10%}=\frac{58.5}{y}$
y=5.85g
M點溶液中的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+5.85g=17.55g
M點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{17.55g}{100g+120g-9.8g}$×100%≈8.3%
答：M點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.3%．
故答案為：（1）Cl^-；（2）NaCl CuCl₂．13.5；（3）120；（4）8.3%

點評 本題考查化學方程式與溶液的綜合計算，解題關鍵是分析清楚反應過程的先后，找出每個過程中已知物質(zhì)的質(zhì)量．