Question

2．某煉鐵廠用含氧化鐵（Fe₂O₃）80%的赤鐵礦石冶煉生鐵．求2000千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵多少千克？

Answer 1

分析 工業(yè)冶煉生鐵的原理反應為Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；根據(jù)反應中氧化鐵的質量，可計算反應生成的鐵的質量；結合生鐵、赤鐵礦中主要成分的含量，可計算生鐵的質量．

解答 解：2000千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵的質量是x
     Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
     160                       112
2000kg×80%            x×96%
$\frac{160}{2000×80%}=\frac{112}{96%x}$
x=1166.7kg
答：2000千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵1166.7千克．

點評 在使用化學方程式進行計算時，代入化學方程式的量一定是純凈物的質量，不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算，這是學生最易出錯的地方．