Question

T ℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：

(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________，

正反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有__________(填字母編號(hào))。

A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

Answer 1

答案　(1)A(g)＋3B(g)2C(g)　放熱

(2)C

解析　(1)由圖(Ⅰ)可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，其變化量之比Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2∶0.6∶0.4＝1∶3∶2，所以反應(yīng)方程式為A(g)＋3B(g)2C(g)；由圖(Ⅱ)可知T₁>T₂，升溫B的體積分?jǐn)?shù)增加，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，則說(shuō)明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(2)A項(xiàng)，增壓平衡向體積減小即正向移動(dòng)；B項(xiàng)，體積不變，充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)；C項(xiàng)，升溫，平衡向吸熱方向即逆向移動(dòng)。