Question

計(jì)算：珍珠粉的主要成分是碳酸鈣，小軍同學(xué)稱取5g珍珠粉放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸45g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物48.24g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
（1）計(jì)算生成CO₂的質(zhì)量；
（2）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量比反應(yīng)前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量．依據(jù)質(zhì)量守恒定律可求反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，然后根據(jù)生成的氯化鈣質(zhì)量便可計(jì)算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是5g+45g-48.24g=1.76g；
（2）設(shè)反應(yīng)后生成的CaCl₂的質(zhì)量為x  碳酸鈣的質(zhì)量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        111       44
  y         x       1.76g

100

y

=

111

x

=

44

1.76g

x=4.44g  y=4g
（2）所得溶液CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4.44g

4g+45g-1.76g

×100%=9.4%
故答案為：（1）生成CO₂的質(zhì)量為1.76g；（2）CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%；

點(diǎn)評(píng)：答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量算出碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．